物质的量的相关计算知识点题库

同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．

在20℃时，将4.95g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算

（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量．
（2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度．

下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

A . 10g H₂和10g O₂ B . 5.6LCCl₄（标准状况）和11gCO₂ C . 9gH₂O和0.5molBr₂ D . 224mL H₂（标准状况）和0.1molN₂

根据题意填空：

（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为
（2） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数．
（3） 4g H₂与22.4L（标准状况）CO₂相比，所含分子数目较多的是．
（4） 3.01×10²³个CO₂分子中含mol氧原子，在标准状况下其体积为L，它与g H₂O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵；氢氧化钡．

一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L^-1I₂溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L^-1Na₂S₂O₃与剩余的I₂反应，共消耗Na₂S₂O₃溶液25.0mL。

已知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O

②Na₂S₂O₃与I₂能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

（1）配制100mL0.01500mol·L^-1I₂溶液，需要准确称取gI₂单质。（保留3位小数）
（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A . 常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为N_A B . 标准状况下，18g D₂O中所含电子数为9 N_A C . 1mol N₂与 4mol H₂反应生成的NH₃ 分子数为2N_A D . 标准状况下，2.24L SO₃中所含原子数为0.4 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO₂的分子数目为0.5N_A B . 1LpH=1的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目小于0.1N_A C . Na₂O₂和CO₂反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5N_A D . 足量的Fe与71gCl₂充分反应，转移的电子数目为3N_A

在0.4L溶质由Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、CuSO₄组成的混合溶液中，部分离了浓度大小如图所示。回答下列问题：

（1）该混合液中，Al₂(SO₄)₃的物质的量为mol，含CuSO₄的质量为g。
（2）该混合液中，Na₂SO₄的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol·L^-1。
（3）向该溶液中加入足量的硝酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀mol。

把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

（1） 6.5gZn的物质的量？。
（2）参加反应的HCl的物质的量？。
（3）生成氢气的体积(标准状况)？。

在标准状况下有：①6.72LCH₄ ， ②3.01×10²³个HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2molNH₃。下列对这四种气体的描述正确的是（）

A . 体积②＞③＞①＞④ B . 密度②＜③＜④＜① C . 质量②＞③＞④＞① D . 氢原子个数①＜③＜④＜②

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A . 46g NO₂和N₂O₄的混合气体中，含有的氮原子数为1N_A B . 2.3gNa与O₂完全反应，转移电子总数为0.1N_A C . 常温下，0.2mol/LNH₄Cl溶液中，NH₄⁺数目小于0.2N_A D . 1molSiO₂晶体中，含有Si−O键的数目为4 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将1mol Cl₂通入足量水中，溶液中HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A B . 100g CaCO₃晶体和100g KHSO₄晶体中含有的离子数分别为2N_A和3N_A C . 标准状况下，4.48L NO和2.24L O₂混合后，原子总数为0.6N_A D . 已知3BrF₃+ 5H₂O＝HBrO₃ + Br₂+ 9HF + O₂↑，若有5mol H₂O参加反应，则被水还原的BrF₃分子数目为3N_A

Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃(Cl^-和ClO^-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

（1） NaOH溶液的物质的量浓度mol·L^－¹；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl^-)=6c(ClO^-)，则溶液中c(ClO^-) =mol·L^－¹。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等 B . 常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_A C . 0.5mol•L^-1的K₂SO₄溶液中含有的钾离子数目为N_A D . 常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个氧原子

将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

（1）原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量n（NaHCO₃）＝ mol；
（2）盐酸的浓度c（HCl）＝ mol·L^-1。

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中，含有Cl^-个数为 $\text{[math]}$ B . 浓盐酸与 $\text{[math]}$ 共热产生 $\text{[math]}$ 时，转移电子数为 $\text{[math]}$ C . 室温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和氦气，均含有 $\text{[math]}$ 个原子

为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol/L 的浓HNO₃中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量mol；
（2）在反应后的混合溶液中加入mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。

（1） 0.5L1.0molL^-1FeCl₃溶液与0.2L1.0molL^-1MgCl₂溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比为。
（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为。
（3）配制90mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要胆矾g。
（4）氧化还原反应S+KOH→K₂S+K₂SO₃+H₂O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为mol。
（5）某元素R的简单阴离子R^n-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为。

在25℃时用铜作电极电解饱和Na₂SO₄溶液，过一段时间后，阴极产生a mol气体，同时有W g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若电解过程中始终保持温度不变，则原Na₂SO₄溶液的质量分数浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2.24 L CH₄与1.8 g H₂O所含电子数均为N_A B . 1 mol SO₂与3 mol O₂充分混合反应后，转移的电子数为2N_A C . 14 g N₂和CO的混合气体中含有的氧原子数为0.5N_A D . 17 g液氨中含有的共价键数是3N_A

物质的量的相关计算 知识点题库

物质的量的相关计算知识点题库