物质的量的相关计算知识点题库

在标准状况下，O₂与H₂的密度之比为（）

A . 4：1 B . 8：1 C . 32：1 D . 16：1

下列情况下，气体分子数相同的是（）

A . 标准状况下，71gCl₂和22.4LHCl B . 相同质量的氢气和氮气 C . 在0℃时，1体积的O₂和1体积的HCl D . 相同体积的CO₂和 H₂O

根据计算填空

（1）某物质含有3.01×10²²个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为．若只含有一种元素，则分子式为：．
（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×10²³个分子，则阿伏加德罗常数为．若agCO₃²^﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为．

22g CO₂所含的分子数为个，所含原子个数与标准状况下 LCH₄所含原子个数相同．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A . 1L0.1 mol•L^﹣1的氨水中含有0.1N_A个OH^﹣ B . 78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数目为2N_A C . 常温下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子 D . 常温下，4gCH₄中含有4N_A个C﹣H共价键

下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B . 33.6LNH₃气体所含分子的物质的量为1.5mol C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D . 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

（1） 6.8克NH₃的物质的量为mol，含质子的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．
（2） 4.8gO₃和0.2molCH₄ ，质量之比是，在同温同压下的体积之比是．相同质量的O₂和SO₂ ，所含分子的数目之比为，所含O 原子的物质的量之比为。

向含H₂S、Fe²^＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入Cl₂ ，通入Cl₂的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）

A .

B .

C .

D .

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）

A . 1mol乙烯分子中含有的σ键数为5N_A B . 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N_A C . 标准状况下，22.4 L甲苯中含有H原子数大于8N_A D . 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A . 1 L 0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数量为0.1N_A B . 2.4 g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A C . 标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A D . 0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

浓度均为1 mol/L KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为（）

A . 9︰6︰2 B . 9︰3︰1 C . 6︰3︰2 D . 6︰3︰1

（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl₂(NH₃)₂ ，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10^-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量mol；
（2）乙烯气体（C₂H₄）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为g•L^-1；
（3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10^-2gMg²⁺ ，则L矿泉水中含有1mol Mg²⁺；
（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为mol•L^﹣¹；
（5）已知CO和CO₂的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为g；

将标准状况下的a L NH₃完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b g•cm^-3（b<1）、物质的量浓度为c mol•L^-1、溶质质量分数为w的氨水（溶质按NH₃算），下列叙述中错误的是（）

A . c = $\text{[math]}$ B . w= $\text{[math]}$ ×100% C . 若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH₃的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c D . 上述溶液中再加入V L水，所得溶液的质量分数小于0.5w

相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A . 80g SO₃ B . 16g O₂ C . 3g H₂ D . 32g H₂S

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共46g，则铜失去的电子数为N_A B . 常温下，pH=5的CH₃COOH溶液中，水电离出的H⁺数为10^-9 N_A C . 1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H₂O分子数为1.0N_A D . 60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有H⁺的数目为N_A B . 23gNa与足量H₂O反应完全后生成H₂的体积为11.2L C . 密闭容器中2molSO₂与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A D . 物质的量相同的

和CH₃CHO所含共价键数目相同

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5N_A B . 120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A C . 5.6gFe与足量稀硫酸完全反应时失电子数是0.3N_A D . 0.1mol/L的氯化镁溶液中，含有Cl^-的数目为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 11.2LCO所含原子数为N_A B . 1molNO₂溶于水时，转移电子数为2N_A C . 常温常压下，1.6gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为0.1N_A D . 100mL1mol/LHNO₃溶液中含有的离子数为0.1N_A

已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：

（1）写出A的化学式，D的化学式。
（2）向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
（3）在反应Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂中，还原剂是（填化学式，下同），还原产物是，每生成5.6g铁单质，转移的电子数为N_A_。
（4） FeSO₄在高温条件下会分解得到一种红色固体和两种含硫气体，试从氧化还原反应的角度分析并写出该反应的方程式。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $\text{[math]}$ 的混合气体，这些气体与 $\text{[math]}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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