一定溶质质量分数的溶液的配制知识点题库

要配制30%稀硝酸500mL（密度是1.18g/cm³），需要质量分数为65%的浓硝酸（密度为1.4g/cm³） mL（保留到小数点后一位）．配制过程中不需要使用天平，但必须要使用的玻璃仪器有（至少两种）．

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

如表是KNO₃（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃（硝酸钾）	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl（食盐）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数（不要求计算）．
（2）请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．
（3） 20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是
（5） KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯．
（6）对（5）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．

A . 剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 B . 剩余溶液一定是NaCl C . 上述方法可以将两者完全分离 D . 析出的晶体中只含有KNO₃

溶液在日常生活、农业和科学研究中具有广泛的用途．如图所示是某同学配制50g6%氯化钠溶液的实验操作示意图．

①给实验正确的操作顺序是　（填字母）；

②实验过程中，玻璃棒的作用是；

③该同学在用量筒量取水时仰视读数，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）6%．

现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm^﹣³）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）

A . 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B . 配制稀硫酸时，用天平称量所需浓硫酸的质量 C . 将80克硫酸倾倒入盛有80 mL98%浓硫酸的500 mL量筒中，并不断搅拌 D . 将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6 mL水中，并不断搅拌

结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是；
（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是（填字母）

A . 氢氧化钠和硝酸铵 B . 食盐和蔗糖 C . 高猛酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是
①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取
如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因（一点）
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是．
②在t₂℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是克．
③将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是
④a物质中国含有少量c物质，可用方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

根据题意填写下列空格：

（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示（填“阳”或“阴”）离子．在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由构成的；水是由构成的；金（Au）是由构成的．
（3）有下列物质：CO₂、CO、H₂、CH₄ ，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是，最理想的燃料是，属于有机物的是．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过、过滤、可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为g，水为g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

下列做法或说法中不合理的是（）

A . 硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水 B . 人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 C . 废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用 D . 将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸

实验室中取5.0g粗盐，进行粗盐提纯，并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液．

（1）经过溶解、、蒸发，获得了4.0g的食盐固体；
（2）取适量的食盐固体，再量取 mL（水的密度1g/mL），配制溶液；
（3）实验测得配制后的溶液，实际溶质质量分数小于10%，试分析其中的原因是．

A . 取水时仰视读数 B . 获得的食盐潮湿 C . 获得的食盐中混有可溶性杂质．

通过学习，我们已经认识了食盐主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会导致溶液的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。下列做法一定不会导致这种现象发生的是(　　)

A . 量取水时，仰视量筒的读数 B . 称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐 C . 配制溶液时，烧杯中原来留有水 D . 将配制好的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出

氯化钠是人体生命活动的必须物质，医疗上的生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。同学们在实验室配制0.9%的氯化钠溶液，操作过程如下图所示。

（1）先配制9%的氨化钠溶液100g.B中托盘天平砝码盒中有l00g、50g、20g、10g、5g规格的砝码，在称量中用到g的砝码，移动g游码。
（2） E中用玻璃棒搅拌的目的是。
（3）再将9%的氯化钠溶液100g稀释为0.9%的生理盐水，需加水ml

实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（）

A . 用50mL的量筒量取45mL蒸馏水 B . 溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 C . 实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D . 配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存

下图是耀华初三学生化学竞赛小组的同学们配制100g溶质质量分数为8.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、、烧杯。
（2）配制过程中的操作顺序为（填写序号）。
（3）请你指出图中一处错误操作，按这种错误操作，称得氯化钠的实际质量为（1g以下用游码）g。
（4）在量取水的过程中，甲同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。乙同学称量的氯化钠中含有少量其他杂质，则所配制的溶液的质量分数与8.5%相比（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。丙同学在将配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心撒出了一些溶液，则剩余的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的3%氯化钠溶液：
①需要8.5%的氯化钠溶液g.
②配制过程中的操作步骤为：计算、、、装瓶。

实验室配制50 g质量分数为12％的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中1处明显错误的操作是(填序号)，改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作；
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是；
（3）配制时应选择(填“10””50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。

某实验小组欲配制200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，按下述步骤操作，请填空：

（1）计算：需要氢氧化钠g，水mL.
（2）称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应___(填序号).

A . 增加适量的氢氧化钠 B . 减少适量的氢氧化钠 C . 调节天平的平衡螺母
（3）配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌其目的是.这样得到200g10%的所需溶液.
（4）若要使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氢氧化钠g，或蒸发掉水g.
（5）氢氧化钠溶液的pH＞7，要减小其pH值可以采取哪些不同的措施，请列举三项：；；.