一定溶质质量分数的溶液的配制 知识点题库

（1） 请找出图中的错误：

① 

② 

③  

（2） 如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于1%，则可能造成误差的原因有（至少举出二点）：

①

②

（3） 若要配制2000克这种生理盐水，需氯化钠 克，水 克．

（1） 称量时，应称取g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取mL的量筒．

（2） 实验中使用玻璃棒的目的是．

（3） 如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：．

（1） 将①浓盐酸②浓硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）₂溶液⑤NaCl溶液分别敞口放置在空气中，一段时间后，溶液质量增加的是．（填序号）

（2） 欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水g，请简述稀释浓硫酸的正确操作．

（3） 用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有，量取水时若仰视读数，会使制得的溶液中溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4） 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是，c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈色．

（5） 使用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某使用纯碱样品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl₂溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀．试计算该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．

（1） 水的保护

①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是。

A．抑制水中所有动植物生长       B．不任意排放工业废水

C．禁止使用农药和化肥           D．生活污水处理后再排放

②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO₂”，制取 ClO₂反应为：X + 2NaClO₂ = 2ClO₂+ 2NaCl，则 X 的化学式为。

图 1                          图 2

（2） 水的组成

电解水实验装置如图 1 所示，可用检验与正极相连玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式。

（3） 水的用途

①将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是（填字母）。

A． 植物油      B． 蔗糖      C． 碳酸钙      D． 高锰酸钾

②农业生产中，用质量分数为 7.1%的 KNO₃溶液作为无土栽培的营养液，欲配制 200g 该营养液，需水  mL（水的密度近似看作 1g/cm³）。

③KCl 和 KNO₃溶解度曲线如图 2 所示， 30℃时取 KNO₃ 12.5g，用 50g 水充分溶解，再将溶液降温到 10℃，此时 KNO₃ 溶液的质量是 g。30℃时， KNO₃ 饱和溶液的溶质质量分数与 KCl 饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母） 。

A．大于      B．小于      C．等于      D．无法确定

（1） 在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有。

（2） 加入“适量稀HCl”的目的是。

（3） 生成沉淀C的化学方程式为。

（4） “操作3”的名称是。

（5） 在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（1） 先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为，G图中的操作名称为。

（2） B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是；100g6%的氯化钠溶液中含水mL。

（3） 经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是（填字母）。

a．提纯后的氯化钠固体不干燥  b．用生锈的砝码称量  c．倾倒装瓶时有少量溶液洒出

（1） 用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。

（2） ②中，有一种塑料仪器，其名称是。

（3） 称量NaCl时，天平平衡后的状态如⑤所示，游码标尺示数如图所示，则称取的NaCl质量为。

（4） 量取读数时，如图所示视线角度正确的是____(填字母)。

（5） 若在进行上述操作使用天平称量氯化钠时，将砝码和物品放反了，那么实际配制出来的溶液质量为g(水的密度为1g/mL)。

（6） 称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

（1） 图中操作有错误的是(填序号)。

（2） 配制该溶液时，需要NaCl固体g。

（3） 量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4） 将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入g水。

（1） 称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为g

（2） 量取：选择量程为(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取水。

（3） 溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为。

（4） 装瓶、贴标签：请填写如图所示标签。

（5） （反思）

上述实验过程中，用量筒量取水时，若按下图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。

（6） 若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有(填序号)。

①量筒      ②漏斗      ③玻璃棒      ④托盘天平      ⑤烧杯

（1） P点的含义是。

（2） t₂℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。

（3） 若a中含有少量b，可用（蒸发结晶/降温结晶）的方法提纯a。

（4） t₂℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为。

（5） 欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：

①用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序（填字母序号）。

②经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是（填字母序号）。

a.称量前天平未调平，指针偏右

b.氯化钠固体不纯

c.量取水时，仰视读数

d.装瓶时，有少量溶液洒出

（1） 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。

（2） 操作⑥中的不正确是。

（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。

（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干，移动蒸发皿时应使用的仪器是。

（5） 用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯               ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数               ④装瓶时，有少量溶液洒出