盐的性质及用途 知识点题库

为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(          )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。

请回答：

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO₃)。下列家庭用品中，可用来去除水垢的是(    )

 下列实验方案中，能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	分离氯化钙和氯化镁的混合溶液	加适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
B	检验氢氧化钠溶液已部分变质	取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C	除去二氧化碳中混有的一氧化碳	将混合气体通过灼热的铜网
D	粗略测定空气中氧气的含量	用硫粉代替红磷在空气中燃烧

 为除去食盐溶液中的SO₄^2﹣、Ca²⁺、Mg²⁺ ， 进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．合理的操作顺序是（　　）

 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（　　）

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 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄ ， 为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：

现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、氢氧化铝等，在生产、生活中有广泛的用途．  请按下列要求填空：

①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是；

②可治疗胃酸过多的是；

③用于生活中调味剂且可做融雪剂（大量存在海水里）的是．

从下列物质中选择填空（填序号）：

①食盐   ②熟石灰   ③小苏打   ④盐酸   ⑤硝酸钾、

市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成分为碳酸氢钠（NaHCO₃），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。

【对氢氧化钠固体猜想】猜想Ⅰ:该氢氧化钠固体没有变质；

猜想Ⅱ:该氢氧化钠固体部分变质；

猜想Ⅲ:该氢氧化钠固体全部变质。

【实验和推断】①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论。小明认为小华的实验不严密，其理由是 。

②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想。其实验过程:取少量该溶液于试管中加入足量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2~3滴酚酞试液，观察现象，若实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是

【Na₂CO₃含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na₂CO₃的质量分数。

⑴该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验。

⑵操作步骤:

①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g

⑶数据计算:该氢氧化钠样品中Na₂CO₃的质量分数为  。

⑷反思与评价:请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na₂CO₃的质量分数，对此次实验进行评价，并提出改进的方法  。（选填“合理”或者“不合理”，如果此次实验合理，改进方法不填)

某KCl固体样品中含有少量CaCl₂杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图．（氯化钾溶解度受温度影响较小）

“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用;

草木灰中富含钾盐，只要成分是K₂CO₃ ， 还有少量KCl.②碱石灰能吸收水分和二氧化碳气体．

【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K₂CO₃的质量分数（草木灰中其他成分遇到盐酸不产生气体）

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：

小苏打（NaHCO₃）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO₃的质量分数。

为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

I.小吕方案：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂ ， 通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数。（2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O)

复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

小胡晴霞同学取了石灰石和稀盐酸反应后的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。

对下列实验过程的评价，不正确的是（    ）

某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图象，其中与实验过程不符的是（   ）

家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ， 为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量/g	12	12	12	12
加入CaCl2溶液的质量/g	20	40	60	80
生成沉淀的质量/g	4	m	10	10