盐的性质及用途知识点题库

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

（1）
小敏的方法可用如下流程表示，

测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。

A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）
小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。
（3）
小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

下列说法正确的是( )

A . 盐的组成中一定没有氢离子 B . 盐的组成中一定没有氢氧根离子 C . 食盐属于盐，盐就是食盐 D . 盐的组成中不一定有金属离子

按如图所示装置进行试验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）

A . 甲：NaHCO₃、稀盐酸乙：NaOH溶液 B . 甲：Mg、稀硫酸乙：Ba（NO₃）₂溶液 C . 甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO₃溶液 D . 甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl₂

下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（HCl）	NaOH溶液	洗气
B	CaO（CaCO₃）	H₂O	加入足量的水，充分溶解，过滤
C	KNO₃溶液（K₂CO₃）	稀盐酸	加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D	NaCl溶液（CaCl₂）	①Na₂CO₃溶液 ②稀盐酸	先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②

A . A B . B C . C D . D

下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）

A	B	C	D
向盛有MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液	在某一密闭装置内点燃红磷	加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物	向一定量石灰石中滴加稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

选用下列物质的序号填空：

A．金刚石 B．石蕊溶液 C．石灰石 D．碳酸氢钠

（1）广泛用于建筑材料的是；
（2）可用于刻划玻璃的是；
（3）可焙制糕点的是；
（4）可作酸碱指示剂的是．

汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。

（1）小苏打（NaHCO₃）,从组成上看，它属于一种______。

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物
（2）一个柠檬酸分子（C₆H₈O₇）是由个原子组成，
（3）该物质中碳元素的质量分数为。

已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将 a 克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。

③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b 克。

④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止。

⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c 克。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d 克。

请填空和回答问题：

（1）装置中干燥管 B 的作用是。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。
（3）步骤⑤的目的是。
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。

围绕一瓶 NaOH 固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：NaOH 变质生成 Na₂CO₃；

NaCO₃溶液的 pH＞7。

甲同学用酚酞试液检验 NaOH 是否变质。你认为他能否成功，理由是。

乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明 NaOH 已经变质。你认为所加试剂为。

丙同学欲证明变质的固体中尚存 NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。

探究目的	探究步骤	预计现象
目的：	①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的液	产生白色沉淀
证明固体中存在 NaOH	②向①所得溶液中滴加酚酞试液	酚酞试液变红

如图甲，往烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后，从甲烧杯中取出部分溶液，逐滴加入Na₂CO₃溶液，溶液p的变化如图乙所示，(已知CaCl₂的水溶液呈中性)

（1）根据图乙所示，点说明盐酸刚好反应完。
（2）图乙中，c点对应的溶液中的溶质是 (填化学式)；
（3）现将甲中剩余溶液调节至中性排放在没有指示剂的情况下，应加入的最佳试剂是（填序号)

A . CaO B . CaCO₃ C . CaCl₂ D . Ca(OH)₂

下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钠呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属反应	制取氢气
D	氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化碳

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na₂CO₃质量分数的测定实验，主要操作流程如图：

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：．
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na₂CO₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈色，再向溶液中滴加CaCl₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加．
（3）以下操作过程会导致Na₂CO₃质量分数测定值偏小的有．
A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）

B.沉淀未完全烘干就进行称量

C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作．

将锌粒加入到一定量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后，溶液的质量（选填“变大”或“变小”），同时观察到的现象是。

某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出如图。对该图的下列有关分析正确的是（）

A . 0a段发生的是中和反应 B . 向d点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 C . c点与d点的pH相等 D . d点溶液中只有硫酸钠

小科同学设计如图实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO₂和验证CO₂能否与NaOH反应。

（1）请补充画出装置C中a、b导气管。
（2）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一个洗气瓶F，你认为应该在(填装置字母)之间加入装有 (填试剂字母)的洗气瓶F。
a.浓NaOH溶液

b.澄清石灰水

c.饱和NaHCO₃溶液

d.饱和Na₂CO₃溶液
（3）打开止水夹K₁ ，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E的现象是，可确定装置C收集满CO₂。
（4）当装置C中收集满CO₂ ，关闭止水夹K₁ ，打开止水夹K₂ ，把注射器D中的5mL浓氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为，观察到的现象是。
（5）小平同学认为证明CO₂与NaOH反应，还应把注射器D中浓NaOH溶液换成，再做一次实验，其目的是。

有下列几种物质：a.盐酸 b.纯碱 c.食盐；请选择合适的标号(a～c)填空。

（1）少量存于胃液中帮助消化的是；
（2）在日常生活中用做调味剂的是；
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是。

纯碱( Na₂CO₃)是重要的化工原料，制碱厂生产的纯碱可能会含有少量NaCl。国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%。据此回答下列问题。

（1）纯碱在物质分类上属于盐而不是碱，理由是。
（2）现有纯碱样品(杂质仅为少量NaCl)，想要测定其是否属于优等品。取样品10克，实验装置如图所示，准确测量排出水的体积，通过计算可得样品的纯度。但实验后发现所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是。 (装置的气密性良好)
（3）请你再设计一种可行的实验方案，实验中的测定值可用字母表示并列化学方程式进行计算碳酸钠的质量。(用分数表示结果)

为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液 X 的 pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2） CD 段发生反应的化学方程式为。
（3）滤液 X 中含有的溶质是。
（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）

小科从科技杂志中获悉潜水艇中常用过氧化钠(Na₂O₂)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。于是他用如图所示装置来制取CO₂并验证其与Na₂O₂的反应：

（1）装置B的作用是。
（2）反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么?小科为此又进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：Na₂CO₃猜想二：Na₂CO₃和Na₂O₂

猜想三：Na₂CO₃和NaOH猜想四：

（3）【设计实验、得出结论】

操作	现象	结论
① 取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡	固体完全溶解，且	样品中一定没有 Na₂O₂
② 取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的 BaCl₂溶液振荡	有白色沉淀产生	猜想三正确
③ 取少量实验②所得的上层清液于另一试管中，加入过量的溶液，振荡。	有蓝色沉淀产生	猜想三正确

往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1） a→b 段发生反应的化学方程式为；
（2）反应到c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3） c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是。

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