定量实验与探究实验 知识点题库

（1） 配制溶液时，其正确的操作顺序为（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、．

（2） 某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称量 g NaOH．

（3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是．

（4） 配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是       （填序号）．

（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：．

（2） 倒入NaOH溶液的正确操作是       （从下列选出）．

（3） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是       （从下列选出）．

（4） 实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

（1） 现有质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为mol/L．若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液，需用98%的浓硫酸 mL．

（2） 定容时加蒸馏水至距刻线处改用 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平．

（3） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶

③容量瓶中原有少量的蒸馏水

④定容时观察液面俯视．

（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是．

（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为．

（3） Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．

（4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣1 ．

（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏．（填“高”或“低”）

（1） 装置甲中仪器A的名称是，丙中应装的溶液是，甲装置中发生反应的离子方程式为．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）．

（2） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

Ⅰ方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．

Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．

a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？（填“是”或“无”）．用0.10mol•L^﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为  mL．

b．平行滴定后获得实验结果

③判断Ⅲ方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：K_sp（CaCO₃ ）=2.8×10^﹣9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^﹣11

（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在图3方框中画出该装置并注明试剂．

（1） 需称量的NaOH固体的质量为．

（2） 配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．

（3） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（4） 下列配制的溶液浓度偏低的是　     　 ．

（5） 某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是．

（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是。

a．随时将CH₃OH与反应混合物分离  b.降低反应温度   c.增大体系压强  d.使用高效催化剂

（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是。

②利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH₃OH（g） CO（g）+2H₂（g）的平衡常数，K=。

（3） 恒温下，分别将1molCO和2molH₂置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中（两容器起始溶剂相同），充分反应。

①达到平衡所需时间是ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。达到平衡后，两容器中CH₃OH的体积分数关系是ⅠⅡ。

②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为。

（1） Ⅰ. 制备TiCl₄：

利用反应TiO₂ (s)+CCl₄(g) TiCl₄(g)+CO₂(g)，在下图装置中制备TiCl₄。

实验过程中的操作包括：①组装仪器，②；③加装药品；④通N₂一段时间；⑤最后点燃酒精灯……。实验结束后欲分离D中烧瓶内的液态混合物，所采用操作的名称是。

（2） 装置E的主要作用是。

（3） 若用反应TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)  TiCl₄(g)+2CO(g) 制取TiCl₄ ， 可将上述实验作如下改变：①将通N₂改为通Cl₂；②撤去装置B；③石英管内改为盛TiO₂和C；④；⑤增加CO的吸收装置。

（4） Ⅱ. 制备钛白粉：

在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗、烘干、焙烧除去水分得到钛白粉。

写出水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式。

（5） Ⅲ. 测定钛白粉中TiO₂的质量分数：

某研究小组欲测定制得的钛白粉中TiO₂的质量分数，实验步骤如下：

步骤一：将a g钛白粉试样溶于足量热的硫酸；在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti⁴⁺还原为Ti³⁺后过滤；

步骤二：配制0.100 mol·L^-1 1000 mL硫酸铁铵标准溶液。称取48.2 g硫酸铁铵[NH₄Fe (SO₄)₂·12H₂O]于适量的稀硫酸中加热溶解，,塞好瓶塞，反复颠倒摇匀。

步骤三：加入几滴KSCN溶液作指示剂，用配制的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定(将Ti³⁺氧化为Ti⁴⁺)，至终点时消耗NH₄Fe(SO₄)₂溶液的体积V mL。

①补齐步骤二中实验步骤

②钛白粉试样中所含(TiO₂)的质量分数表达式为。

③下列关于测定过程的分析，说法正确的是(填字母)。

a．若钛白粉中含有少量铁元素，将导致测定结果偏高

b．若步骤三滴定过程中速度过慢，将导致结果偏低

c．若步骤三中所用的酸式滴定管未用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液润洗，则测得样品中Ti元素含量偏高

（1） 要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸中和，结束时消耗盐酸25.0mL，则x值为

（2） 现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)： n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备，FeCl₃可用铁粉和反应制备

（3） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（4） 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ， 其反应的离子方程式为。

（1） 利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为，该反应属于（填“放热”或“吸热”)反应。

（2） 在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H₂的体积（标准状况）与反应时间的关系如1图所示：

①2～6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为（精确到0.0001）mol•L¹•min^-1。

②从图可以看出，4min后反应速率逐渐减慢，原因是。

（3） 以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：

①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为，当有2.4gMg溶解时，Al电极上生成（标准状况）L氢气。

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子（填“流出”或“流入”)Al电极。

（1） ①仪器A的名称是，支管B的作用是；

②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：；

③步骤Ⅲ中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X应选择；

A．无水乙醇

B．浓盐酸

C．CaCl₂溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因有：i．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；ii．。

（2） 测定产品中CaO₂含量的实验步骤：

步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L^－1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴（作指示剂）。

步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。

则产品中CaO₂的质量分数为（用含字母的代数式表示）。（已知：I₂+2 ==2I^－+ ）

（1） 实验装置：

填写所示仪器名称A。

（2） 实验步骤：

连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。（填“能”或“否”），原因是。

（1） 0.5molH₂O中氢原子的数目为个。

（2） 22g某气体中含有3.01×10²³个分子，此气体的摩尔质量为g·mol^-1

（3） 相同质量的O₂ ， O₃ ， 氧原子个数之比为。

（4） 某同学用Na₂CO₃固体配制500mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液的过程如图所示。指出该同学的不正确操作：(填字母)。

（5） 标准状况下，22.4LCO、CO₂的混合气体的质量为36g，则CO的质量为g，CO与CO₂的体积比为。

（6） VLFe₂(SO₄)₃溶液中含mgFe^3＋ ， 则溶液中SO 的物质的量浓度为mol·L^-1

（1） Ⅰ.探究该合金的某些性质：

取100g合金粉末放入A中，并加入足量浓 ， A、B中均无明显现象，点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应。请回答下列问题：

仪器A的名称是。

（2） 加入足量浓 ， 点燃酒精灯前A、B中均无明显现象，其原因是。

（3） 点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，此时B中观察到的现象是。

（4） C中酸性高锰酸钾溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

（5） Ⅱ．测定样品中碳的质量分数

若反应前后E装置的质量分别是48.0g和52.4g，则合金中碳的质量分数是。

（6） 若去掉装置D，测得合金中碳的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；装置F的作用是。