定量实验与探究实验 知识点题库

（1） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．

试回答下列问题：

a．其中操作正确的同学是．

b．证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是．

c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．

（2） 某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，请回答下列问题：

d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．

f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

（1） 如图仪器的名称是．

（2） 用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的判断方法是．

（3） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有        ．

（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，仍存在的缺陷是．

 

（2） 若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁ ， 则△H₁与△H的关系为：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”）．

（3） 写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．

（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．

	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．

（5） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把H₂SO₄溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H₂SO₄溶液的温度

e．实验当天气温较高．

（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

（2） 烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是．

（3） 请写出小烧杯中发生反应的离子方程式

（4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热（填“偏大、偏小、无影响”）

（5） 若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热△H=

（6） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由．

（1） 用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物；

（2） A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是；

（3） 产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是．

（4） E中应盛装什么试剂：．

（5） 如果把CuO网去掉，A管重量将；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（6） 该有机物的最简式为；

（7） 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是       ；

（8） 在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是．

（1） 上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有（填代号）．

（2） 经计算，需浓H₂SO₄的体积为．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．

（3） 将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g．

（2） 配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有．

（3） 容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的．（填数字符号）

（4） 若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是．

A．忘记将洗涤液转入容量瓶；

B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；

C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；

D．定容时俯视刻度线．

（1） 计算所需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为g；

（2） 取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na⁺）为mol•L^-1。

（3） 完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是。

（4） 配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。

（1） Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

（2） 从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（3） Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

若生成1 mol H₂O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：。

（4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算结果为kJ•mol^-1 ， 与57.3 kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

（1） 仪器a的名称是。

（2） 实验前先通入一段时间N₂ ， 其目的为。

（3） 实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。

（4） 从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

（5） 草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质。

（1） 配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。

（2） c中加入少量碳粉的作用是。

（3） 为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，可采取的加热方式是。

（4） 反应开始时，打开、 ， 关闭的目的是；反应一段时间后，打开 ， 关闭 ， c中液体会自动流入中，此时，中发生的主要反应的化学方程式为。

（5） 制备结束后，将中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。

（6） 实验小组对样品进行纯度检测，取18.000g样品配成溶液，用的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00mL，该样品的纯度为%(写出计算过程并保留至0.1%)。注：在滴定过程中。

（1） 装置A中a的作用是；装置A中发生反应的离子方程式是。

（2） 装置C中发生反应的化学方程式是。

（3） 上述装置存在一处缺陷，会导致测定的Na₂O₂的纯度偏高，改进的方法是。

（4） 实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，试验结束后后共收集到标准状况下672mL气体，则样品中Na₂O₂的纯度为。

（5） 实验室配置100mL 1.5mol·L^-1稀盐酸，需要量取质量分数为36.5％，密度为1.20g·cm^-3的浓盐酸mL。