定量实验与探究实验 知识点题库

（1） 某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入

25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．

其中所述操作有错误的序号为

（2） 取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）

（3） 若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，

则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）

（4） 若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准HCl溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
①	25.00	1.02	21.04
②	25.00	2.00	22.98
③	25.00	0.20	20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

（1） 以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2） 判断滴定终点的现象是：．

（3） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．

（4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（1） 实验①和②的目的是研究对反应速率的影响。

（2） 实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是。

（3） 实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容。

（4） Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

反应开始至2 min，Z的平均反应速率。

（5） 保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：

①向其中充入1 molX气体，化学反应速率(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；

②向其中充入1 mol N₂(g) （N₂不参加反应），化学反应速率；

③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率。

（1） 根据计算，配制上述溶液用托盘天平称取的NaOH固体质量为克，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

（2） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3） 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_________（填字母）。

（4） 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含NaOH的质量为。

（5） 下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是____________（填字母）。

（1） I验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。

（2） 能验证SO₂具有氧化性的实验现象是。

（3） 装有BaCl₂溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是，。写出其中SO₂显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。

（4） 能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是，若通入过量的SO₂ ， 其化学方程式是。

（5） II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是。

（1） 实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-l ， 50min时，v（正）（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

（2） 0～20 min内，实验2比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因可能是。

（3） 实验3比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因是。

（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为。

②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是。

③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

（2） 已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性，而ClO₃^-氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被ClO₃^-氧化。。

（3） 为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^-+6I^-+6H⁺＝Cl^-+3I₂+3H₂O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)

①步骤2的目的是。写出煮沸时反应的化学方程式。

②样品中KClO₃的质量分数为。(KClO₃相对分子质量：122.5)

（1） 需称量碘酸钾的质量为g。

（2） 配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶 

B.托盘天平 

C.烧杯 

D.胶头滴管  E.药匙  F.量筒

不需要用到的是（填序号），尚缺的玻璃仪器有和（写名称）。

（3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移  H.装入试剂瓶

其正确的操作顺序应是(填序号)。

①B E A G C G D F H          ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A          ④B E A G C G D H F

（4） 在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)。

①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒     ②定容时俯视刻度线观察液面

③定容时仰视刻度线观察液面     ④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥

⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5） 检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+KI+H₂SO₄─ K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)

①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为mol

（1） 配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为。

（2） 将（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

（3） 进行滴定。请写出滴定终点时的现象：。

（4） 多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为。

（1） 下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)

（2） 断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂生成NH₃理论上能(填“吸收”或“放出”)能量kJ。

（3） 某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如表：

序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

在此5组实验中，速率最快的是(填实验序号)；实验1和2表明对反应速率有影响；实验1和3表明对反应速率有影响。

（4） 用CH₄和O₂组合形成的燃料电池的结构如图丙：

则电极d是(填“正极”或“负极”)，电池总反应式为。

（1） I.制备氮化锂

实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂ ， 装置A可选择(填标号)。

（2） 仪器D的名称是，盛装的药品是。

（3） II.测定Li₃N产品纯度

向圆底烧瓶中加水的操作是，。

（4） 氮化锂与水反应的化学方程式为，F中液体可以选择(填“水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。

（5） 反应结束冷却至室温后，读数前应先，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li₃N的质量分数为(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。

（1） 工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，该反应的化学方程式。

（2） 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒液。下图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是(填写仪器名称)，还缺少的玻璃仪器有。

（3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：计算→称量→溶解→(操作a)→转移→洗涤→摇匀→定容→振荡摇匀。操作a为。倘若定容时俯视刻度线，导致所配溶液溶质的物质的量浓度(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。定容时具体操作为：向容量瓶内继续加水至离刻度线1~2 cm，。

（4） 此“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为多少？(写出具体的解题过程，计算结果保留一位小数)