题目

根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去) （1） I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 （2） 能验证SO2具有氧化性的实验现象是。 （3） 装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是，。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。 （4） 能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是，若通入过量的SO2 ， 其化学方程式是。 （5） II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸) 打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是。 答案： 【1】分液漏斗【2】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+2H2O 【1】装有H2S溶液的试管变浑浊 【1】BaSO3【2】BaSO4【3】Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- 【1】装有氢氧化钠（酚酞）溶液的试管中溶液褪色【2】SO2+NaOH=NaHSO3 【1】酸性高锰酸钾溶液【2】能，盛有次氯酸钙溶液的试管变浑浊

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