定量实验与探究实验 知识点题库

（1） 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（i）图C装置中球形干燥管的作用是．

（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁ ， 打开K₂ ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁ ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．

（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．

（2） 【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．

A．CCl₄         B．H₂O        C．NH₄Cl溶液        D．

（ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是．

（3） 【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为．

（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（1） 氯气性质探究

设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．

（i）A中放置固体二氧化锰的装置名称是．

（ii）装置B的作用是．

（iii）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为．

（iv）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式．

（2） 制备HClO

设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．

①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）．

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO₂气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol•L^﹣1（用含M、V的代数式表示）．

（1） 实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有．

（2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．

（3） 正确的操作顺序是（用序号填写）

（4） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是．

①定容时俯视刻度线观察液面

②未经冷却就进行转移操作

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

（5） 若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略）．

（1） 下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是       （填写物质的序号）．

（2） 为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、．（在横线上填写相应仪器的名称），

（3） 某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是

（4） 在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是        ．

（1） 将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．

（2） 取10.00mL待测液，用式滴定管量取．

（3） 用0.2010mol•L^﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点．

（4） 若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是

（5） 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）

①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②未用标准液润洗滴定管

③不小心将标准液滴在锥形瓶外面

④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．

（1） 在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水 体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60		20

①和②溶液中的Cr₂O₇^2﹣浓度随时间变化关系如图所示．

（2） 上述反应中参加反应的Cr₂O₇^2﹣与草酸的物质的量之比为．

（3） 实验①和②的结果表明；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=（用代数式表示）．

（4） 该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe²⁺起催化作用；

假设二：；

假设三：；

（5） 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2﹣的浓度可用仪器测定．]

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

（1） 滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2） H₂C₂O₄在溶液中与KMnO₄溶液反应的化学方程式是

（3） 到达滴定终点的标志是。

（4） 根据上述数据计算X=。

（5） 误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO₄标准溶液，则X值。

（1） 写出仪器b的名称：。

（2） 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有(填序号)。

（3） 若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置应位于处。冷凝水应由(填“f”或“g”)口通入。

（4） 现需配制0.125mol·L^－1 NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。除了图中给出的仪器外，为完成本实验还需要的玻璃仪器有。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g。

③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有。

A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

（1） 滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。

（2） 滴定达到终点的标志是。

（3） 实验过程中测得数据如下表：

编号	1	2	3
V(水样)/Ml	10.00	10.00	10.00
V(AgNO3)/mL	3.75	4.01	3.99

计算水样中氯离子的含量为mg/L（保留2位小数）

（4） 滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl^-)=1.8×10^-5mol/L，则此时溶液中c(CrO₄^2-)= mol·L^－1。

②已知2AgCl+ CrO₄^2- 2Cl^-+Ag₂CrO₄ ， 计算出该反应的平衡常数为。

（5） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

（1） 该同学应选择 mL的容量瓶。

（2） 某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的和（填序号）操作之间。

（3） 实验室可以提供三种试剂：①CuSO₄固体②CuSO₄·5H₂O ③10mol·L^－1CuSO₄溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO₄溶液，应称取试剂②的质量是；若该同学用③来配制上述所需CuSO₄溶液，应量取试剂③的体积是。

（4） 下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）。

a.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧

b.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

c.用CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝

d.进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边

e.定容时俯视刻度线

f.摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作

（1） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图中(填“甲”或“乙”)中。

（2） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。

（3） 若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1氢氧化钠的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00
第二次	25.00	1.00	26.80	25.80
第三次	25.00	2.00	28.10	26.10
第四次	25.00	0.22	29.17	28.95

（4） 请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=。

（5） 请简述滴定终点的判定。

（6） 下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的。

A碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

（1） 求CH₃COOH的中和热ΔH＝。

（2） CH₃COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol^－1 ， 你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是。

（3） 实验中NaOH过量的目的是。

（4） 你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，较大，其原因是。

（1） 已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2C Si+CO↑
流化床反应器	Si+3HCl SiHCl3+H2

①物质Z的名称是。

②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为

③在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

（2） 利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。

①装置II中所盛试剂为。

②装置I和装置皿均需要加热，实验中应先(填“皿”或“I”)的热源。

（3） 由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li_1-xNiO₂+xLiC₆ LiNiO₂+xC₆。完成下列问题。

①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源.(填“正”或“负”)极。

②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为。

（1） 取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：。

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。

③装置图中装置X的作用是。

（2） 以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol∙L⁻¹ H₂SO₄、1.0 mol∙L⁻¹HCl、1.0 mol∙L⁻¹ NaOH。

（3） 通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol∙L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂、2+I₂=+2I^－。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度(写出计算过程)：。