定量实验与探究实验知识点题库

关于图中各装置的叙述不正确的是（）

A . 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度 B . 装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气 C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D . 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）

配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）

A . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 B . 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线 C . 定容时，俯视刻度线 D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的性状	温度/	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m₁
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m₂
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m₃
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m₄
6	50.0	8.0	粉末	25	t₆	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t₇	16.1

（1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响．
（2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是 mol/L．

实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 B . 称取8.0g胆矾配成500mL溶液 C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L^﹣¹ CuSO₄溶液和2.00mol•L^﹣¹NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）₂ ． CuSO₄]．将9.08g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于过量稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．

（1）实验需用1.00mol•L^﹣¹ CuSO₄溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水
B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度
D．称量胆矾时把胆矾放在右盘称
（2） B与稀硫酸反应的化学方程式为．
（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na⁺ ，验证此判断正确的方法是．
（4）气体C的成分：（SO₃和SO₂不需填）．
（5）通过计算确定A的组成为．

某固体甲[成分为M₃Z₂（OH）_a（CO₃）_b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO₂可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO₂（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO₄ ．请回答：

（1）甲灼烧至恒重的化学方程式（M、Z用元素符号表示）
（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因．
（3）工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：
①CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：（用△H₁、△H₂、△H₃表示△H）
（4）反应CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比 $\text{[math]}$ =1.5或 $\text{[math]}$ =2
下列说法正确的是．

A . 曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5 B . 单位时间内消耗H₂的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态 C . a点对应的H₂的平衡转化率为90% D . b点对应的平衡常数K值大于c点
（5） CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH₃OH和1 molH₂O，第4 min达到平衡，反应中c（CO₂）的变化情况如图2所示．
在第5 min时向体系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂（其它条件不变），
第8 min达到平衡，此时c（H₂）=c（CH₃OH）．
请在图2中画出5到9 min的c（CO₂）浓度示意曲线．

根据问题填空：

（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL0.20molL^﹣1的NaOH溶液，需要称取g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为．
（2）语文老师要用36.5%（ρ=1.18gcm^﹣3 ）的浓盐酸配制0.4molL^﹣1的盐酸240mL，需准确量取36.5%的浓盐酸mL．
（3）若配制0.5molL^﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　（填序号）．

A . 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒． B . 移液时容量瓶中有少量蒸馏水． C . 用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切． D . 用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切． E . 稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．

实验室配制500mL 0.2mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，实验操作步骤有：

①用天平称取28.6g Na₂CO₃•10H₂O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；

②把制得的溶液小心地注入………….中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）；
（2）写出②③步骤中，所缺的仪器、；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？．

某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。

（1）仪器A的名称是。
（2）检查装置气密性的方法是。
（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是。
（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数（填写“偏大”或“偏小”）。
（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是。
A.W₁gMg、Al合金量 $\text{[math]}$ 固体→洗涤、干燥称量质量为W₂g

B.W₁gMg、Al合金 $\text{[math]}$ 固体→洗涤、干燥称量质量为W₂g

C.W₁gMg、Al合金 $\text{[math]}$ 排水量气测得气体体积为V₂L（转化为标况）

D.W₁gMg、Al合金 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀→洗涤、干燥称量质量为W₂g

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A . 用温度计小心搅拌 B . 揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌 C . 轻轻地振荡烧杯 D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/ ℃		终止温度t₂/ ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
①	20.0	20.1	23.2
②	20.2	20.4	23.4
③	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。

（5） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。

某同学需用480 mL 0.5 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，在实验室进行配制。

（1）该同学用托盘天平应称量g Na₂CO₃粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

实验室里需用480mL 0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A . 称取5.1g Na₂CO₃ ，加入500mL水 B . 称取13.7g Na₂CO₃·10H₂O,配成500mL溶液 C . 称取5.3 Na₂CO₃ ，加入500mL水 D . 称取14.3g Na₂CO₃·10H₂O，配成500mL溶液

准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于-洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10 mL	18.60 mL
第二次	0.30 mL	19.00 mL

（1）准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液的仪器名称是。
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (保留4位有效数字)
（3）用0.2000 mol/L标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是。
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________(填字母代号)。

A . 未用标准液润洗碱式滴定管 B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确 C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）

（1） Ⅰ.实验步骤：
配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。当看到现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。

（5） Ⅱ.实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

V(样品)

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= $\text{[math]}$ mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL（结果保留四位有效数字）

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。
a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

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回答下列问题：

（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=。
（2）从“浸Zn液”中制备ZnSO₄·7H₂O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是。
（3） “氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为。“浸渣”的主要成分为(填化学式)。
（4）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为。
（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钴溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L^-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为，共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

黄铁矿（主要成分 $\text{[math]}$ ）是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成 $\text{[math]}$ 的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。

（1）用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序。
（2）将样品研磨成粉末状再反应的目的是。
（3）装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为。
（4）装置②中铜网的作用是。
（5）反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是。
（6）写出装置④中发生反应的离子方程式。
（7）该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则该样品纯度为。

已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应会因温度不同而可能生成 $\text{[math]}$ 。某兴趣小组在用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。

（1）甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此Ⅹ是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是。
（2）乙同学：先将少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：；滴加 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

②若在粉末X中直接加入盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)。
（3）丙同学的实验方案如下：
$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 红棕色固体

①加入 $\text{[math]}$ 时，发生反应的离子方程式为，操作Z是。

②通过以上数据，可得出 $\text{[math]}$ 黑色粉末X中各成分的物质的量为。

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液500mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（）

A . 950mL B . 500mL C . 1000mL D . 任意规格

某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是（）

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所用时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	C/mol·L^－1	V/mL	C/mol·L^－1	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
②	293	2	0.02	3	0.1	1	8
③	313	2	0.02	3	0.1	1	t₂

A . 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B . 实验①③探究的是温度对反应速率的影响 C . t₂<8 D . 计算可得实验②中v(KMnO₄)≈8.3×10^-4mol•L^-1•s^-1(忽略溶液体积变化)

某次实验中预计需要使用480mL0.1mol·L^-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）此配制过程中，溶解纯碱首次向烧杯中加入蒸馏水的体积约为mL。
（2）使用托盘天平的第一步操作是，需要称量纯碱的质量为。
（3）本次配制应选择的最主要仪器为(只写1个)。
（4）指出所给流程图中的操作有两个明显的不正确，请简要描述出不正确点：、。
（5）指出操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：。
②定容时仰视刻度线：。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：。

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