题目

（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题： （1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是． （2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为． （3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳． （4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1 ． （5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏．（填“高”或“低”） 答案： 【1】使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 【1】2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2 【1】一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒【2】氧气 【1】当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化【2】80ab 【1】低

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