题目

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1） 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸中和，结束时消耗盐酸25.0mL，则x值为 （2） 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)： n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备 （3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ， 其反应的离子方程式为。 答案： 【1】3 【1】10%【2】盐酸【3】氯气 【1】2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【1】2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- =2FeO 42− + 3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO 42− +3Cl-+5H2O

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