题目

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：    接    ；    接    ；    接    ；     接    。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是                ；NaOH溶液的作用是              。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到             ，反应方程式               。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是                  。 （4）写出下列化学反应的方程式： ①气体发生装置中进行的反应：                  ②NaOH溶液中发生的反应：                       （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 ①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是         ，如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将         。 A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L 答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。(2分) （2）除去氯气中的HCl杂质(2分)；吸收过量的氯气。(2分) 3）试纸变蓝(2分)，2KI+Cl2===2KCl+I2(2分)，过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物(2分)。 （4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分) ②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O(2分) （5）①2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (双桥分析略，2分) ②5：3(2分)，D。(2分)

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