离子晶体知识点题库

对于氯化钠晶体,下列描述正确的是(　　)

A . 它是六方紧密堆积的一个例子 B . 58.5g氯化钠晶体中约含6.02×10²³个NaCl分子 C . 与氯化铯晶体结构相同 D . 每个Na⁺与6个Cl^-作为近邻

元素X的某价态离子Xⁿ^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N³^－形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A . Xⁿ⁺的核外电子数为19 B . 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1 C . Xⁿ⁺中n=1 D . 晶体中每个Xⁿ⁺周围有2个等距离且最近的N³^－

在下列有关晶体的叙述错误的是（　　）

A . 离子晶体中，一定存在离子键 B . 原子晶体中，只存在共价键 C . 离子晶体中可能存在共价键 D . 分子晶体中有可能存在离子键

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）

A . 1个晶胞中离子的总数为18 B . X²⁺离子的配位数为8，Y²^﹣离子的配位数为4 C . 与每个X²⁺距离最近的X²⁺共有12个 D . 该化合物的化学式为CaS

由短周期元素组成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　)

A . 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B . 晶体中一定只有离子键没有共价键 C . 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D . 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

离子晶体不可能具有的性质是(　　)

A . 较高的熔、沸点 B . 良好的导电性 C . 溶于极性溶剂 D . 坚硬而易粉碎

安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

（1）请写出基态Cu原子的价电子排布式。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了而变为激发态。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：

请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为。
（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)；与X等距离且最近的X原子个数为。
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂ ， SO₂分子的立体构型，比较第一电离能，S(填“>”或“<”)O。
（5）黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g·cm^－3 ，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)。

下列叙述正确的是（）

A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B . 离子晶体中可能含有共价键 C . 离子晶体中只含有离子键不含有共价键 D . 分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

下面有关分子性质和晶体结构的叙述中，错误的是（）

A .

分子中含有2个手性碳原子 B . 无机含氧酸可以用(HO)_mRO_n表示，n值越大，则该含氧酸的酸性越强 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻且距离相等的Cl^-有6个 D . 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

下列推测正确的是（）

A . Mg²⁺半径比Ca²⁺半径小，可推测金属镁的熔点比钙的低 B . Si原子半径比Ge原子半径小，可推测晶体硅的硬度大于晶体锗 C . 某物质在熔融状态下能导电，可推测该物质在固态时为离子晶体 D . N-H键比P-H键牢固，可推测NH₃的沸点高于PH₃

下列关于晶体的说法正确的是（）

A . 能导电的固体一定是金属晶体 B . 离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性 C . 分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 D . 由共价化合物构成的晶体都是共价晶体

NaNO₂ 是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：

（1）钠元素核外有种能量不同的电子；氮元素原子最外层电子的轨道排布式为。
（2） NaNO₂晶体类型是；组成NaNO₂的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为。

锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是（）

A . Zn位于元素周期表的d区 B . 该晶胞中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 数目相等 C . $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 构成的四面体空隙中 D . 氧化锌的熔点高于硫化锌

$\text{[math]}$ 的结构式如下图， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 会发生分解．下列推测合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 是离子晶体，熔点高，硬度大 B . $\text{[math]}$ 加热可能生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分解的产物可能为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同类化合物 $\text{[math]}$ 分解温度更高 D . $\text{[math]}$ 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为 $\text{[math]}$ 浓度减小

下列说法正确的是（）

A . 中心原子是sp杂化的，其分子的空间构型一定是直线形 B . 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺共有6个 D . 氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最弱

钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，另两种离子为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A . 钛酸钙的化学式为 $\text{[math]}$ B . 图(b)中， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中含有配位键 D . 晶胞中与每个 $\text{[math]}$ 紧邻的 $\text{[math]}$ 有6个

下列说法错误的是（）

A . 分子晶体中分子间作用力越大，该物质化学性质越稳定 B . 利用质谱图能获得有机化合物的相对分子质量 C . 缺角的氯化钠晶体能在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 D . 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为 $\text{[math]}$ 价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A . 超氧化钾的化学式为 $\text{[math]}$ ，每个晶胞含有8个 $\text{[math]}$ 和4个 $\text{[math]}$ B . 晶体中每个 $\text{[math]}$ 周围有8个 $\text{[math]}$ ，每个 $\text{[math]}$ 周围有8个 $\text{[math]}$ C . 晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有8个 D . 晶体中0价氧原子和 $\text{[math]}$ 价氧原子个数比为3∶1

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

（1）基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2） S单质的常见形式为 $\text{[math]}$ ，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是。
（3）基态Se原子的核外电子排布式为。
（4） S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是(填化学式)。
（5） $\text{[math]}$ 分子中共价键的类型是，常温下 $\text{[math]}$ 是气体而 $\text{[math]}$ 是液体的原因是。
（6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有个。晶胞棱长为a pm，密度为 $\text{[math]}$ (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

下列有关晶体的说法中正确的是（）

A . 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B . 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C . 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

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