离子晶体知识点题库

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）

A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃ B . Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃ C . 可电解熔融MgCl₂来制取金属镁；也能电解熔融AlCl₃来制取金属铝 D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

下列物质中不属于离子晶体的是（）

A . 氯化铵 B . 硫酸 C . 食盐 D . 氧化钠

现有几组物质的熔点(℃)的数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3 550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶体：1 410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2 300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1 723	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：

（1） A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
（2） B组晶体共同的物理性质是　 (填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3） C组中HF熔点反常是由于　。
（4） D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电
④熔融状态能导电
（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为　。

有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（）

A . 在NaCl晶体中,距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体 B . 在CaF₂晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca²⁺ C . 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）

A . 氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 B . NaCl晶体中与一个Cl^﹣紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^﹣紧邻的Cs⁺数 C . 晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D . 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

（1）已知甘氨酸的熔点是 233℃，而二苯胺的熔点只有 53℃，为什么甘氨酸的熔点高。
（2）相同条件下HF酸性比H₂CO₃强，请用一个化学方程式说明。
（3） NF₃的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C₃N₃F₃)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式。

下列说法正确的是（）

A . 水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B . 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C . CO₂与 SiO₂均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力 D . 某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

下列说法正确的是（）

A . 金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物 B . NaOH和MgCl₂晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体 C . 氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 D . NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏

B和Al为同主族元素，下列说法错误的是（）

A . H₃BO₃为一元酸，Al(OH)₃呈两性 B . 晶体B可能有脆性，Al有延展性 C . BF₃和AlF₃都可以与F^-形成离子键 D . B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质

下列有关分子与晶体的说法正确的是（）

A . 金刚石、氮化硼、C₆₀熔化需克服的作用力类型相同 B . 晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子 C . 钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6 D . COS 与CO₂互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子

下列关于晶体的说法中错误的是（）

A . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 B . 金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C . 熔点是10.31 $\text{[math]}$ ，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D . 具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是 $\text{[math]}$ 。

下列叙述正确的是（）

A . 镁晶体中1个 $\text{[math]}$ 只与2个价电子存在强烈的相互作用 B . 在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性 C . 熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体 D . 离子晶体中晶格能的大小仅与阴、阳离子之间的距离有关

2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

（1）锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为。
（2） S与O可形成多种微粒，其中SO $\text{[math]}$ 的空间构型为；液态SO₃冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是。
（3）重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O $\text{[math]}$ 的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为。
（4） α-Al₂O₃是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为。
（5）一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为。
（6） “嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm^-3 ，则高为h=nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在图①NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^-形成正八面体 B . 在图②CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²^＋ C . 在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D . 图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是（）

A . K₃C₆₀中既有离子键又有极性键 B . 1molK₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³ C . 该晶体在熔融状态下能导电 D . 该物质的化学式可写作KC₂₀

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是( )

A . C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 B . C₃N₄晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长 C . C₃N₄晶体是分子晶体 D . C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

工业上通过Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是（）

A . N₂的电子式为：

B . AlN是分子晶体 C . ²⁷Al用原子中的中子数为14 D . 基态氮原子轨道表示式：

下列有关晶体的说法中一定正确的是( )

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A . ①③⑦ B . 只有⑥ C . ②④⑤⑦ D . ⑤⑥⑧

$\text{[math]}$ 晶体在熔融状态下能够导电，下图为该晶体的立方晶胞结构示意图，该结构也被称为反萤石结构。下列说法正确的是（）

A . 该晶体属于离子晶体 B . $\text{[math]}$ 熔点比 $\text{[math]}$ 高 C . 该晶体中Li和O的配位数之比为2∶1 D . 若该晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的晶胞参数为 $\text{[math]}$ (N_A为阿伏加德罗常数的值)

钙钛矿 $\text{[math]}$ 型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为。
（2）已知组成和结构相似的物质，物质的熔点随着相对分子量的增大而增大。 $\text{[math]}$ 的四卤化物熔点如下表所示，解释 $\text{[math]}$ 熔点出现反常的原因是。
化合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/ $\text{[math]}$
377
$\text{[math]}$
38.3
155
（3） $\text{[math]}$ 的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的区(填s、p、d、 $\text{[math]}$ )，钙和镓的第一电离能大小顺序是，图示晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数是。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 $\text{[math]}$ 和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞如图(b)所示。有机碱 $\text{[math]}$ 中有配位键，提供空轨道的微粒是；图(a)中的 $\text{[math]}$ 与图(b)中的空间位置相同，若晶胞参数(边长)为 $\text{[math]}$ ，则晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

化合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/ $\text{[math]}$	377	$\text{[math]}$	38.3	155

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