离子晶体知识点题库

下列说法正确的是(　　)

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强

下图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs^＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M ， N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

A . $\text{[math]}$ g/cm³ B . g/cm³ C . $\text{[math]}$ g/cm³ D . g/cm³

用序号填空：

（1）有下列四种物质：①MgCl₂晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④金刚石．

其中只含有离子键的离子晶体是　　；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是　　．

（2）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由　．

（3）有下列四种无机含氧酸：①H₂CrO₄ ②HMnO₄ ③H₃AsO₄

根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是

关于晶体的下列说法正确的是（）

A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高

在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，晶体中含有氢键的是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是．

1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

（1）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式。
（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。

下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是 (　　)

①醋酸钠　②氢氧化钾　③过氧化钠　④金刚石

⑤乙醇　⑥碳化钙

A . ①②③⑥ B . ①③⑥ C . ①③④⑤ D . ①②⑥

元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

（1） e元素在周期表中的位置。
（2） bd₂的电子式；e₂d的电子式；ca₃的空间构型。
（3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为、，晶体类型为。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为。
（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式。

下列说法不正确的是（）

A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

下面有关晶体的叙述中，错误的是( )

A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且紧邻的Na⁺共有6个 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- D . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

下列关于晶体的说法中，错误的是( )

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦

下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A . 石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短 B . 氯化钠晶体中每个 Na⁺周围紧邻的有6个Cl^－ C . CsCl 晶体中，与每个 Cs⁺周围紧邻的有 8 个Cl^－和 8 个 Cs⁺ D . 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金属原子

下列晶体的分类正确的一组是（）

选项	离子晶体	共价晶体	分子晶体	金属晶体
A	$\text{[math]}$	石墨	Ar	Hg
B	$\text{[math]}$	金刚石	$\text{[math]}$	Ag
C	$\text{[math]}$	SiC		Mg
D	$\text{[math]}$	Si	$\text{[math]}$	NaH

A . A B . B C . C D . D

下列关于离子晶体的说法正确的是（）

A . 形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力 B . 阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的电荷比有关 C . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D . 熔融状态下离子键被破坏，使离子自由移动从而导电

下列说法中正确的是（）

A . 在晶体中有阳离子不一定有阴离子 B . 硫单质熔点高于白磷的原因是S-S键键能大于P-P键键能 C . 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键 D . 对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高

类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A . H₂O₂的热稳定性比H₂O的弱，则C₂H₆的热稳定性比CH₄的弱 B . 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C . Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极 D . 根据反应Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，可类推反应Fe(OH)₃+3HI=FeI₃+3H₂O

钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . 元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅣB族 B . 基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 该化合物的化学式为 $\text{[math]}$ D . 与 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有4个

冰晶石是一种在自然界存在的矿物(化学式为 $\text{[math]}$ )，熔点 $\text{[math]}$ ，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法错误的是( )

A . 冰晶石的名称是六氟合铝酸钠 B . 该物质中存在离子键和共价键 C . 大立方体的体心处“△”代表的是 $\text{[math]}$ D . 该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂

下列叙述中正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 中，Cu为配位原子，NH₃为配体 B . 冰分子内氢氧原子间以共价键形成的晶体中，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C . HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D . CaO₂和CaH₂均是含有共价键的离子晶体

下列有关物质结构与性质的叙述正确的是( )

A . 等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质 B . 1molCo³⁺的八面体配合物[CoCl_x(NH₃)_y]Cl_z与足量AgNO₃溶液作用生成2molAgCl沉淀，则x、y、z的值分别为2、4、2 C . 若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D . 利用超分子的自组装特征，可以分离C₆₀和C₇₀

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