离子晶体知识点题库

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C . 二氧化硅和铁分别受热熔化 D . 液溴和苯分别受热变为气体

下列性质适合于离子晶体的是（　　）

A . 熔点﹣218℃，难溶于水 B . 熔点3 900℃，硬度很大，不导电 C . 难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 D . 难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电

NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）．

下列说法中错误的是（）

A . 离子晶体在熔化状态下能导电 B . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C . 原子晶体中一定有非极性共价键 D . 分子晶体中不一定含有共价键

下列关于晶体的说法中，不正确的是（）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．

A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦

有下列几种晶体：

A．SiC B．CO₂ C．水晶 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．金刚石 H．铁

（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是
（2）属于原子晶体的化合物是
（3）含有共价键的离子晶体是
（4）受热熔化后化学键不发生变化的是
（5）熔融状态下能导电的是．

下列说法中正确的是（）

A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定 B . 原子晶体中共价键越强熔点越高 C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）

①O₂、I₂、Hg ②CO、KCl、SiO₂ ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F²⁺的M能层里电子全满。

（1） B元素的名称为，F元素基态原子的价电子排布式为。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为（填元素符号）。
（3） C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为（用化学式表示），原因是。
（4） D与溴形成的化合物DBr₅ ，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br^－，请写出该条件下DBr₅电离的电离方程式。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：，。
（6） F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm³ ，则该晶胞的棱长为pm。

萤石(CaF₂)属于立方晶体，晶体中每个Ca²^＋被8个F^－包围，则晶体中F^－的配位数为（）

A . 2 B . 4 C . 6 . D . 8

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A . 超氧化钾的化学式为KO₂ ，每个晶胞含有4个K^＋和4个 $\text{[math]}$ B . 晶体中每个K^＋周围有8个 $\text{[math]}$ ，每个 $\text{[math]}$ 周围有8个K^＋ C . 晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个，晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有6个 D . 晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr，产物中的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]常用于切花保鲜。下列说法错误的是（）

A . 基态Na⁺的核外电子存在10种运动状态 B . S₂O $\text{[math]}$ 的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp³ C . 欲测定切花保鲜液中Na₃[Ag(S₂O₃)₂]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag⁺ D . NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br^-周围有8个Na⁺

下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（）

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A . a和c B . b和c C . a和d D . 只有a

下列有关晶体的叙述符合题意且前后叙述有因果关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体熔点高、硬度大； $\text{[math]}$ 晶体可用于制造光导纤维 B . 碘晶体中的I-I键能较小；晶体碘沸点低、易升华 C . 在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同 D . NaCl晶体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个数比为1：1，CsCl晶体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个数比也为1∶1，NaCl和CsCl的晶胞结构相同

下列各项叙述中，正确的是（）

A . H₂O、H₂S、H₂Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 B . 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 C . 配合物Fe（CO）_n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5 D . 由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物

二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ =2MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是( )

A . Mg属于金属晶体 B . 干冰中一个CO₂分子周围有4个紧邻的分子 C . MgO熔点高，可以用作耐高温材料 D . 金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同

下列有关化学用语正确的是（）

A . 基态氮原子的电子排布图：

B . 如图是食盐晶体的晶胞：

C . NH₄Br的电子式：

D . CCl₄分子的比例模型：

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Cl－ B . 在CsCl晶体中，距Cl－最近的Cs^＋有6个 C . 在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子 D . CO₂晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子

2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（）

A . 金属晶体由金属离子和自由电子构成 B . 氧化钡(BaO)晶体是离子晶体 C . 基态Cu⁺的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO

铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表 $\text{[math]}$ 区 B . 该晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数为4 C . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D . O位于 $\text{[math]}$ 围成的四面体的体心

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