离子晶体知识点题库

以下关于晶体的说法中正确的是（　　）

A . 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类 B . 任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等 C . 含有阳离子的晶体一定是离子晶体 D . 干冰和冰都属于分子晶体

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）

A . 熔点113 ℃，能溶于CS₂ B . 熔点44℃，液态不导电 C . 熔点1124℃，易溶于水 D . 熔点180 ℃，固态能导电

[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3） CS₂分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4） CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅ ，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中错误的是( )

A . 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B . 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C . 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D . 氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定

前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D,E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D^＋与C²^－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

（1） E²^＋的外围电子排布图为。
（2）五种元素中电负性最小的是(填元素符号)，CAB^－离子中，A原子的杂化方式是。
（3） AB^－、D^＋和E²^＋三种离子组成的化学物质D₂E(AB)₄ ，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。
（4） C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为，E的配位数为，C采取(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；

②列式表示该晶体的密度：g·cm^－3。(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na⁺距离最近且等距的几个Cl^-所围成的空间构型为（）

A . 正四面体形 B . 正八面体形 C . 正六面体形 D . 三角锥形

下列有关说法错误的是（）

A . 水合铜离子的模型如图

，1个水合铜离子中有4个配位键 B . CaF₂晶体的晶胞如图

，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca²⁺ C . H原子的电子云图如图

，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图

，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（）

A . 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B . 硬度：MgO＞CaO＞BaO C . 熔点：NaF＞MgF₂＞AlF₃ D . 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂

翡翠的主要成分为 NaAlSi₂O₆ ，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅。