第3章物质的性质与转化知识点题库

水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺ ．甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液

根据上述方案，回答问题：

（1）试剂X的化学式是
（2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为
（3）试剂Z的名称可以是（填一种）

化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）

A . 部分卤代烃可用作灭火剂 B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 D . 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 B . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 C . 补血口服液中添加维生素c，作为氧化剂 D . 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．
（2）
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是．
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．
①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．
a．品红b．NaOHc．BaCl₂d．Ba（NO₃）₂e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．

下列说法不正确的是（　　）

A . 二氧化碳是酸雨的主要成分 B . 氢气是一种理想的清洁燃料 C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D . 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有 mol电子发生了转移；
（3） C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；
（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO₃ ，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式，并回答在工业中不采取加压措施的原因；
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；
③C中盛放的试剂是，其作用是．

（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。
①下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是（填字母）。
a.SO₂ b.NO₂ c.CO₂ d.PM2.5
②近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取和（填名称）。
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、、、无机盐和水。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是（填字母）。
a.贫血 b.骨质疏松 c.夜盲症
③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：。
④青霉素可用于（填字母）。
a.解热镇痛 b.止咳平喘 c.胃酸过多 d.抗菌消炎
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①在下列材料中，属于有机高分子材料的是（填字母，下同）；属于复合材料的是。
a.硬币 b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷 d.玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以和黏土为原料制成。
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是腐蚀，其正极电极反应式为；通常用钝化、涂漆、电镀筝方法来防止腐蚀。

（1）铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式、；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe³^＋的操作方法：。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不反应。
①氧化剂最好选用（填编号）。
A．KMnO₄ B．HNO₃ C．Cl₂
②写出“酸溶”时主要的离子方程式
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩

汽车尾气中的氮氧化合物 $\text{[math]}$ 与大气中的 $\text{[math]}$ 发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是（）

A . 该雾霾中含硝酸铵固体 B . 反应

是非氧化还原反应 C .

是形成该雾霾的催化剂 D .

可能来自过度施用氮肥

现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）

A . 反应后溶液中c(NO₃^-)=0.85mol/L B . 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C . 反应后溶液中铁元素可能以Fe³⁺形式存在 D . 1.12L气体只能是NO

陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是（）

A . 朴硝和硝石均易溶于水 B . 朴硝和硝石加强热都不分解 C . 朴硝和硝石都属于电解质 D . “紫青烟起”是由于硝石中的K⁺在火焰上灼烧时呈现特殊颜色

分已知固体Na₂SO₃受热易分解，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L^－1。请回答：

（1）气体Y分子的电子式，白色沉淀的化学式。
（2）该流程中的Na₂SO₃受热分解的化学方程式。
（3）另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式（不考虑空气的影响）。

磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。

（1）实验室制备Cl₂的离子反应方程式为。
（2） SO₂Cl₂ 水解的方程式为。
（3）某学习小组的同学依据反应：SO₂ (g) +Cl₂ (g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂ (g)，设计制备磺酰氯装置如图：

①A中所用的试剂为。

②实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂ ，可选用的气体发生装置是(选填编号)。

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，D处U形管中盛放的试剂为其作用是：。
（4）从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。

下列说法错误的是( )

A . 钠可用于制备一些贵重金属 B . 铁制容器可用来运送浓硫酸 C . 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D . 电解法不能使非自发反应发生

下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案不可行的是：（）

选项	操作	结论
A	火柴梗分别蘸取两溶液	变黑者为浓硫酸
B	取两溶液少许于试管中，分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
C	取适量两溶液分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
D	取两溶液少许分别加入到CuSO₄·5H₂O晶体中	晶体变白者为浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

下列实验设计符合题意，且能达到预期目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	常温下用洁净的玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，滴在pH 试纸上，测定次氯酸钠溶液pH 值	验证次氯酸是弱酸
B	加热 NaHCO₃和 NH₄Cl固体的混合物	除去混合物中的 NH₄Cl
C	将Fe(NO₃)₂溶于适量硝酸中，然后加水稀释	配制一定浓度的Fe(NO₃)₂溶液
D	向二氧化硫的水溶液中滴入几滴石蕊试液	检验二氧化硫水溶液具有酸性

A . A B . B C . C D . D

检验某溶液中是否含有SO₄^2-离子，常用的方法是（）

A . 取样，滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B . 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C . 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D . 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

下列叙述正确的是（）

A . 蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，说明浓硫酸具有吸水性 B . 向饱和食盐水中通入过量 $\text{[math]}$ ，无明显现象；再通入 $\text{[math]}$ ，溶液变浑浊 C . $\text{[math]}$ 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 $\text{[math]}$ 能从含 $\text{[math]}$ 的溶液中置换出铜 D . 在足量的 $\text{[math]}$ 中灼烧 $\text{[math]}$ 使之转化为CuO，反应后固体物质的质量不变

下列说法正确的是（）

A . 工业上通常以食盐为原料制备纯碱、烧碱和氯气等 B . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅 C . 工业制硫酸时， $\text{[math]}$ 在接触室被氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 则在吸收塔用水吸收得到浓硫酸 D . 工业上用焦炭直接还原氧化铁冶炼金属铁

黄钠铁矾［Na₃Fe₃(SO₄)₃(OH)₆]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS₂ ，含少量SiO₂)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：

（1） “盐浸”时的反应为FeS₂+Fe₂(SO₄)₃→FeSO₄+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；滤渣的主要成分为SiO₂和。
（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在的缺点。
（3） “沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。
①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是。
②生成黄钠铁矾的离子反应方程式。
③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因。
（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H₂SO₄溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )
①滴定终点的实验现象是。
②样品中铁的质量分数为。

第3章 物质的性质与转化 知识点题库

第3章物质的性质与转化知识点题库