第3章物质的性质与转化知识点题库

化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）

A . 光导纤维遇强碱会“断路” B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

N、O、Si、S、Cl是常见的五种非金属元素．

（1）将稻壳灰（含SiO₂60%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是．
（2）实验室制取氯气的化学方程式是．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
（3） SO₂、Cl₂均可用于漂白，但将SO₂、Cl₂等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因．将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现出性．
（4） SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液中，观察到的现象是；SO₂通入不含O₂的Ba（NO₃）₂溶液中，生成BaSO₄沉淀．产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式是．

NH₃是重要的化工原料．

（1）实验室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃ ，该反应的方程式为．反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为．
（2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是．

如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）

A . 湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色 B . 湿润的品红试纸蘸有KMnO₄酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO₂的漂白性 C . 湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO₂不能将I^﹣还原为I₂ D . 实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（）

A . CuS B . FeCl₂ C . Cu₂S D . Fe₂S₃

下列说法正确的是（）

A . SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 B . SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C . O₂、NO、NO₂都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

A . BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒 B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C . $\text{[math]}$ C可用于文物年代的鉴定， $\text{[math]}$ C与 $\text{[math]}$ C互为同素异形体 D . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B . 液化石油气与天然气主要成分相同 C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源 D . 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一

硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：

（1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的性。
（2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是。
（3）一定量的锌与含 a mol H₂SO₄的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO₂与H₂的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）为 c mol/L，则混合物中SO₂物质的量为mol。

环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（）

选项	环境问题	造成环境问题的主要物质
A	温室效应	CO₂
B	酸雨	O₃
C	南极臭氧层空洞	SO₃
D	光化学烟雾	N₂

A . A B . B C . C D . D

下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入碳酸钠溶液中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D	制备少量二氧化硫气体	向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

下列关于元素及其化合物的说法错误的是( )

A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃ B . Ca(ClO)₂溶液通入CO₂ ，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去 C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高 D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H₂和对应的碱

下列反应中，不能产生黑色固体的是（）

A . Cu在硫蒸气中燃烧 B . Fe粉和S粉混合后点燃 C . H₂S通入硫酸亚铁溶液中 D . H₂S通入硫酸铜溶液

下列说法不正确的是（）

A . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念 B . 晶体硅可用于制造半导体材料 C . “光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D . 氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多

下列实验的现象与对应结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	AlO $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比CO $\text{[math]}$ 强
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
C	向某溶液中滴加几滴FeCl₃溶液	溶液变红	溶液中一定含有KSCN
D	用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应	火焰为黄色	说明一定含有钠元素

A . A B . B C . C D . D

以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO₂26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。

酸化反应：MgCl₂·6NH₃+6HCl=MgCl₂+6NH₄Cl；

碳化反应：MgCl₂+2NH₄HCO₃=Mg(HCO₃)₂+2NH₄Cl；

热解反应：Mg(HCO₃)₂→xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O↓+CO₂↑(未配平)。

下列说法正确的是（）

A . xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O属于混合物 B . x=z=2 C . y=1 D . 副产物NH₄Cl可用作化肥，也可用热分解法制备氨气

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 合金材料中可以含有非金属元素 B . 对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染 C . 矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除 D . 电器起火应该用泡沫灭火器灭火

下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A . 氯化铵易分解，可用来制取氨气 B . 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥 C . 氨易液化，可用来做制冷剂 D . 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是（）

A . 若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B . 若X为S，则A为硫酸 C . 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D . X一定是非金属单质或非金属氢化物

含氮废水需经处理后排放，氨氮(以NH₃、NH $\text{[math]}$ 存在)和硝态(以NO $\text{[math]}$ 存在)废水的处理方法不同。

(一) 某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。

已知：①HClO的氧化性比NaClO强；

②NH₃比NH $\text{[math]}$ 更易被氧化；

③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

（1） pH=1.25时，NaClO可与NH $\text{[math]}$ 反应生成N₂等无污染物质，该反应的离子方程式为。
（2）进水pH对氨氮废水去除率和出水pH的影响分别如图1、图2所示：

①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是。

②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是。

③进水pH应控制在左右为宜。
（3）
(二)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO $\text{[math]}$ ，纳米铁还原废水中NO $\text{[math]}$ 的可能反应机理如图所示：

纳米铁还原NO $\text{[math]}$ 的过程可描述为。
（4）经检验，污水经处理后，水体中NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是。

第3章 物质的性质与转化 知识点题库

第3章物质的性质与转化知识点题库