第3章 物质的性质与转化 知识点题库

（1） 写出下列反应的化学方程式：

①工业制漂白粉：；

②氯化亚铁溶液中通入氯气：．

（2） 写出下列反应的离子方程式：

③铁粉溶于稀硫酸：；

④稀硝酸与铜片的反应：．

（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为．

（2） 浸取过程中Fe₂（SO₄）₃的作用是，浸取时Fe₂（SO₄）₃与ZnS发生反应的化学方程式为．

（3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是．

（4） 置换法除重金属离子是Cd²⁺ ， 所用物质C为．

（5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥．

（1） 试确定200℃时固体物质N的化学式：。

（2） 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式。

（3） 某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是 。

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量(用含W的算式表示即可)。

（1） 步骤②中鼓入热空气作用为。

（2） 步骤③中发生的主要反应的离子方程式为。

（3） 此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

（4） 若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为。

（5） 与乙装置相比，采用丙装置的优点为。

（1） 甲、乙两仪器的名称是 、 。

（2） 在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有性。

（3） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO₂并进行有关实验。

①要在丁中收集NO₂气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹，打开止水夹；

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是。

③试管丁中的NO₂与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

（1） Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下

下列说法中，不正确的是 (填字母序号)

a．太阳能、风能都是清洁能源

b．太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c．控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d．阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

（2） 全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V²⁺发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为 。

（3） 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO₂⁺外，还含有Al³⁺ ， Fe³⁺等进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示

钒的化合价	pH<2	pH>11
+4价	VO2+ ， VO(OH)+	VO(OH)3-
+4价	VO2+	VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为。

②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H₂O₂的作用是 。

（4） Ⅱ．氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在某工厂处理氨氮废水的流程如下：

Ⅰ中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气用离子方程式表示加NaOH溶液的作用式是；鼓入大量空气的目的是。

（5） Ⅱ中加入适量NaClO溶液，控制pH在6~7，将氨氮转化为无毒物质，过程Ⅱ发生3个反应：

ⅰ．ClO^-+H⁺=HClO

ⅱ．NH₄⁺+HClO=NH₂Cl+H⁺+H₂O(NH₂Cl中Cl元素为+1价)

ⅲ． ……

已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。

b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ；

反应ⅲ的化学方程式是。

（6） Ⅲ中用Na₂SO₃溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg·L^-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg·L^-1 ， 则处理10m³含余氯废水，至多添加10%Na₂SO₃溶液kg(溶液体积变化忽略不计)。

（1） 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃（g） N₂（g）+3H₂（g）ΔH。若：N N键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c（单位,kJ•mol^-1），则上述反应的ΔH=（用含（a、b、c的代数式表示）kJ•mol^-1。

（2） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位mmol•min^-1）与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时．在恒容的密闭容器中加入2molNH₃此时压强为p₀用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%.，则该温度下反应2NH₃（g） N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K_p=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p_分＝气体总压P_总×体积分数）

（3） 关于合成氨工艺的理解，下列说法错误的是____________（填字母）。

（4） 电化学法合成氨：利用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C₃N₄作阴极，催化电解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃原理示意如图所示。

①Pt—C₃N₄ ， 电极上产生NH₃的电极反应式为。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：。

（1） 写出实现转化的化学方程式。

（2） 设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)。

任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。

溶液SO₂Na₂SO₃溶液Na₂SO₄溶液

（3） 欲制备Na₂S₂O₃ ， 从氧化还原角度分析，合理的是____(填字母)。

（4） 转化Ⅱ中加入的物质可以是。(填物质类别)

（5） 转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式。

（1） 浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是，还可采用(写出一种)等方式达到此目的。

（2） “氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0-5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为。

（3） “沉锌”前，滤液(65℃)中含有0.50 mol·L^-1 Zn²⁺和1.8 mol·L^-1 Mg²⁺ ， 保持该温度，则应加入氨水调节pH在范围(c≤1.0×10^-5mol·L^-1 ， 沉淀完全)。利用平衡移动原埋说明“沉锌”时加入氨水的作用是。

（4） “酸解”后获得ZnSO₄·7H₂O的操作依次经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。制得的ZnSO₄·7H₂O在烘干时需减压烘干的原因是。

（5） “滤液”中加入H₂C₂O₄饱和溶液产生MgC₂O₄沉淀。写出“灼烧”步骤的化学方程式。