题目

天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　） 　  A.若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 　  B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 　  C.若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 　  D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余 答案：考点：  盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题：  常见的盐 化学肥料． 分析：  在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和MgCO3粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方． 解答：  解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化． Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m） 106     44          62 106g                62g MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸镁，溶液质量的变化． MgCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m） 84      44       40 106g              m m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉， 由此可知： A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对； B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对； C、若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，故错； D、若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，故对． 答案：C 点评：  本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化，题目难度中等． 　

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