第3章物质的性质与转化知识点题库

下列有关水处理方法不正确的是（　　）

A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C . 用氯气处理水中的Cu²⁺、Hg⁺等重金属离子 D . 用烧碱处理含高浓度NH₄⁺的废水并回收利用氨

“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）

A .

可回收垃圾 B .

餐厨垃圾 C .

有害垃圾 D .

其他垃圾

为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验

要求且完全正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子反应
A	向FeCl₂溶液中加入Zn片	浅绿色溶液变为无色	Zn具有还原性	Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe
B	向FeCl₂溶液中滴新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	Fe²⁺具有还原性	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣
C	向FeCl₃溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	Fe具有还原性	Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
D	向FeCl₃溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	Fe³⁺具有氧化性	Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

A . A B . B C . C D . D

已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂

①实验时，该混合气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．

②预期能观察到A瓶溶液中的现象为．

③C瓶溶液的作用是．

④证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是．

下列物质的转变，不能一步实现的是（）

A . K₂CO₃→KOH B . Fe₂O₃→Fe （OH）₃ C . Zn→ZnCl₂ D . MgCl₂→Mg（OH）₂

下列实验方法、装置或操作正确的是（）

A . 实验室制备氨气

B . 向容量瓶中转移溶液

C . 吸收HCl

D . 稀释浓硫酸

检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后（）

A . 加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验 B . 直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验 C . 加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 D . 加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红

下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是（）

A . 铁在硫蒸气中燃烧 B . 硫化氢在氧气中燃烧 C . 硫酸中加入锌粉 D . 二氧化碳通入澄清石灰水

现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

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请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得NaNO₃晶体，需进行的实验操作是（填操作名称）。

某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO₂的性质。回答下列问题：

（1）实验室用废铜屑制备SO₂的化学方程式为。
（2）将SO₂通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO₂具有性。
（3）将SO₂通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为。
（4）将SO₂通入橙黄色酸性K₂Cr₂O₇溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)
（5）常温下，改变0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液(SO₂水溶液)的pH，溶液中的H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图所示：

H₂SO₃的lgK_a1=；反应HSO₃^-+OH^- $\text{[math]}$ SO₃^2-+H₂O的lgK=；用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴入0.100mol•L^-1H₂SO₃溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为。

下列说法正确的是（）

A . Na、Fe、Al都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，与碱不反应 B . CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物 C . 某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺ D . 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH $\text{[math]}$

下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）


A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡	B．在新制Cu(OH)₂悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀	C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生	D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来

A . A B . B C . C D . D

下列装置不能达到相应实验目的的是（）

A . 装置①：实验室制乙酸乙酯 B . 装置②：用CCl₄萃取碘水中的I₂并分液 C . 装置③：实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂ D . 装置④：实验室制氨气

下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（）

A . 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B . 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C . 氨水的密度比较小，且浓度越大，密度越大 D . 氨水的溶质为NH₃·H₂O，是氨水中含量最多的微粒

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）

A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C . 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D . 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度 B . 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃ C . 水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度 D . 水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

下列说法正确的是（）

A . 工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉 B . 高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅 C . 工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛 D . 接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	自主探究：以油脂为原料制肥皂	油脂可发生皂化反应
B	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸具有挥发性
C	社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
D	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾富含N、P、K等元素

A . A B . B C . C D . D

氮及其化合物在工农业中应用非常广泛。

（1） 1828年，德国化学家维勒(Friedrich Wohler)首次用加热的方法使无机物氰酸铵 $\text{[math]}$ 转化为有机化合物尿素 $\text{[math]}$ 。已知氰酸铵在热水中就能发生分解，尿素加热至 $\text{[math]}$ 分解，分解时均产生氨气。
①氰酸铵属于化合物(选填“离子”或“共价”)。
②鉴别氰酸铵和尿素的实验方法是。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用合成氨可以实现储氢和输氢。合成氨时，在 $\text{[math]}$ 催化剂作用下的反应历程如下表(*表示吸附态)：其中， $\text{[math]}$ 的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
化学吸附
$\text{[math]}$
表面反应
$\text{[math]}$
脱附
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①采用液化空气分离的方法可获得原料气中 $\text{[math]}$ 。先将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出。
②高温高压时，在催化剂作用下，已知 $\text{[math]}$ 参加反应生成 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 的热量。则合成氨的热化学方程式为。
③实际生产中，原料气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1∶2.8。试分析说明原料气中 $\text{[math]}$ 适度过量有利于提高整体反应速率的原因：。
（3）在低温，加压的条件下，氨气与二氧化碳可以合成尿素。试写出氨气与二氧化碳生成尿素和水的化学方程式：。

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（）

A . 漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂ B . 可用饱和NaHCO₃溶液或KMnO₄溶液除去CO₂中的SO₂气体 C . SO₂氧化为SO₃是可逆反应，提高O₂浓度和使用适合的催化剂均可提高SO₂的转化率 D . 用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

化学吸附	$\text{[math]}$	表面反应	$\text{[math]}$	脱附
$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$

第3章 物质的性质与转化 知识点题库

第3章物质的性质与转化知识点题库