第一节 铁及其化合物 知识点题库

（1） 比较两实验装置，图2所示装置的优点是

①能更好地吸收有毒气体SO₂ ， 防止其污染环境；

② ．

（2） 能说明有SO₂气体产生的实验现象是

（3） 反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺ ．

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液D．KMnO₄溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液G．H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．

验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色，则试样中含有Fe³⁺ ， 发生反应的离子方程式为．

步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe²⁺ ．

（1） 实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，、、培养皿。

（2） 铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe₃O₄是一种具有的黑色晶体，俗称磁性氧化铁．Fe₂O₃的用途（举一例）。

（3） 氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式  。

（4） 在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO₃ CaO+CO₂↑、。

（1） 写出铁与水蒸气在高温下反应方程式。

（2） 加热碳酸氢钠的化学方程式为

（3） 在呼吸面具中,Na₂O₂起反应的化学方程式为。当有7.8克Na₂O₂反应时,放出氧气的质量为。

（4） 将铜片投入到FeCl₃溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为。

（5） 向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式: 。

（1） 滤渣Ⅰ的主要成分是(填物质名称)。

（2） “氧化”步骤中，加入MnO₂氧化的离子是，检验该离子被完全氧化的方法是。

（3） 加入氨水调节溶液的pH约为7，其目的是。

（4） “沉锰”步骤中，加入NH₄HCO₃时反应的离子方程式为。

（5） 碳酸锰纯度的测定：称量18.00 g碳酸锰样品(杂质不参加反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热发生反应：2Mn²⁺＋NO₃^-＋4PO₄^3-＋2H^＋ 2[Mn(PO₄)₂]^3－＋NO₂^-＋H₂O。除去溶液中的NO₃^-和NO₂^- ， 加入100.00 mL 2.00 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe²⁺=Mn²⁺＋Fe³⁺＋2 PO₄^3-；再用1.00 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化过量的Fe²⁺ ， Fe²⁺反应完全时消耗10.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液。则碳酸锰样品纯度为%。(保留三位有效数字)。

（1） 操作Ⅰ的名称．

（2） 滤渣①中的成分(用化学式表示)．

（3） 若选用Cl₂作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是．

（4） 取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式．

（5） 把1.0mol/L CuCl₂溶液和2.0mol/L FeCl₃溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入过量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是．

（1） 写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程。

（2） 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式，物质⑥的化学式。