第一节铁及其化合物知识点题库

下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）

①SiO₂→Na₂SiO₃ ②Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ ③SiO₂→H₂SiO₃

④Al₂O₃→Al（OH）₃ ⑤Na₂O₂→NaCl ⑥NaAlO₂→AlCl₃ ．

A . ①② B . ③④ C . ③④⑤ D . ⑤⑥

下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A . Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料 B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C . 二氧化硅可用于制造集成电路 D . Cl₂可用于制漂白粉

下列描述正确的是（）

A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH₃COOH+H¹⁸O﹣C₂H₅ $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅+H $\text{[math]}$ ¹⁸O B . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe³⁺而没有Fe²⁺ C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

铝和铁是生活中非常常见的金属，运用所学知识回答：

（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中的应用仍很广泛，原因是．
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）．
（3）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式．

根据要求写出下列的方程式。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：；
（2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：；
（3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：；
（4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：。

常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 加入过量 NaOH 溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO4^2- B . 加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2- C . 加入过量铁粉：Fe³⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2- D . 加入过量 NaNO₃ 溶液：Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

已知： $\text{[math]}$ 溶液是检验 $\text{[math]}$ 的试剂，若溶液中存在 $\text{[math]}$ ，将产生蓝色沉淀。将 $\text{[math]}$ 的KI溶液和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ $\text{[math]}$ ”的是（）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A . ① B . ②和④ C . ③和④ D . ①和②

下列说法错误的是（）

①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜

②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ③K⁺、Fe³⁺、NO₃-、SCN^﹣在水溶液中能大量共存

④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ⑤将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质．

A . 仅①②③ B . 仅①③④ C . 仅②④⑤ D . 全部

已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为，F化学式为；
（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为；
（4） A和水反应生成B和C的化学方程式为，由此反应可知A有作为的用途；
（5） W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式。

将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的样品溶解在过量的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，然后向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 刚好完全沉淀，用去 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体分散质的微粒直径在10^-9 —10^-7m之间 B . 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象 C . 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的 D . Fe(OH)₃胶体是纯净物，能全部透过滤纸

（1） I、硼酸(H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知： H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。

浸出渣除了CaSO₄外，还有； (写化学式)
（2） “浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ ，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是； H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)。
（3） “浸取”后，采用“热过滤”的目的是
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
（5） II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式：5Fe²⁺+ MnO $\text{[math]}$ + 8H⁺= 5Fe³⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O
滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否")；
（6）达到滴定终点的标志是
（7）某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2mol/L KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品中铁元素的质量分数是

根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向一定浓度CuSO₄溶液中通入H₂S气体，出现黑色沉淀	H₂S酸性比H₂SO₄强
B	向2mL2%CuSO₄溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀	X不可能是葡萄糖
C	常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中	反应物浓度越大，反应速率越大
D	取5mL0.1mol·L^－¹KI溶液，加入1mL0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe³^＋与I^－所发生的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于40mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO₂的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol∙L^-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为( )

A . 2.4mol∙L^-1 B . 5.3mol∙L^-1 C . 6.0mol∙L^-1 D . 8mol∙L^-1

下列说法正确的是( )

A . 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C . 足量亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合，黄色溶液变为浅绿色 D . 在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，再滴加氨水溶液，无白色沉淀

某工业矿渣废料的主要成分为SiO₂、MnO₂和Fe₂O₃ ，还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯MnCO₃和回收含铁化合物的工业流程如下：

已知：i.当微粒浓度低于10^-5mol·L¹时，认为溶液中不存在该微粒；

ⅱ.常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
K_sp	1×10^-38	1×10^-16	2×10^-13	2×10^-25

回答下列问题：

（1） “滤渣I”的成分为(填化学式，下同)；流程最终回收的含铁化合物为。
（2）通入SO₂“还原”时需要不断搅拌，不断搅拌的目的为，该过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为。
（3） “氧化”时需要少量、多次加入H₂O₂ ，其目的是。
（4） “调pH”时可选择的试剂为___________(填字母)。

A . MnO₂ B . Fe₂O₃ C . NH₃·H₂O D . FeO
（5）常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn²⁺)=0.2 mol·L^-1、c(Mg²⁺)=0.002 mol·L^-1 ，则所调pH的范围为。
（6） “沉锰”时发生反应的离子方程式为。

将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是（）

A . Fe(OH)₃；Fe₂O₃ B . Fe(OH)₂；Fe₂O₃ C . Fe(OH)₂；Fe(OH)₃、Fe₃O₄ D . Fe₂O₃；Fe(OH)₃

小组同学用FeSO₄·7H₂O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L⁻¹FeSO₄溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

（1）取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。
（2）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

（3）探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。

②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
c(FeSO₄)/(mol·L⁻¹)	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
5h颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。

b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。

（4）检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO₄^2-。

a.证实黄褐色沉淀中含有SO₄^2-的证据是。

b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。

②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄.将反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺++=Fe(OH)SO₄↓+。
（5）根据以上实验，配制FeSO₄溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是(答出两点)。