第一节铁及其化合物知识点题库

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	KSCN可用来检验Fe³⁺	用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质
B	盐的水解是吸热反应	加热可提高盐的水解反应速率
C	H₂O₂有氧化性	H₂O₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
D	Al（OH）₃是两性氢氧化物	Al（OH）₃可溶于过量浓氨水中

A . A B . B C . C D . D

（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有离子，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是（填字母）．

A．加入铜粉B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入KSCN溶液

根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式．

（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式．

（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是　，区别该液体和FeCl₃溶液可用方法．

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是　．

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为　　．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有．

（3）产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：．

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，．

高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂ ．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A . H₂O是还原剂 B . Fe被氧化 C . H₂O发生氧化反应 D . Fe得到电子

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A . 加入KSCN溶液一定不变红色 B . 溶液中一定含Fe²⁺ C . 溶液中一定不含Cu²⁺ D . 剩余固体中一定含Cu

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）

A . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ ，一定不含Cu²⁺ B . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ ，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺ C . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺ ，一定不含Cu²⁺ D . 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺ ，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

完成下列列习题

（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为，反应后得到的溶液呈色．用此溶液分别做如下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：．
③最后溶液颜色加深，原因是．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（写序号）．

不能鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的是（）

A . 氯水 B . 盐酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 硫氰化钾溶液

钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

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已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1） TiO²⁺钛的化合价为。
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
（5）已知K_sp=[Fe（OH）₂] = 8×10^-16。步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe²⁺） = 1×10^-6mol/L。试判断所得的FeCO₃中（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃ ，除了适当的温度外，还需要采取的措施是。
（6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末易得到固体TiO₂• nH₂O。请结合原理和化学用语解释其原因。

选择适当的试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式或化学方程式：

（1） Fe(Al)试剂：；离子方程式：。
（2） FeCl₃溶液(FeCl₂)试剂：；离子方程式：。

下列有关NH₄Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，H⁺、Al³⁺、I^－可以大量共存 B . NH₄Fe(SO₄)₂溶液中，存在反应Fe³⁺＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃＋3H⁺ C . 向该溶液中滴加几滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变红色 D . 向1 L 0.1 mol/L NH₄Fe(SO₄)₂溶液中滴入过量的Ba(OH)₂溶液，可生成0.2 mol沉淀

向盛有Fe₂(SO₄)₃溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）

A . 无色 B . 黄色 C . 红色 D . 浅绿色

固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

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下列说法正确的是（）

A . 气体乙和气体丙都为纯净物 B . 溶液甲中一定含有AlO $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ C . 溶液丁中的阳离子一定只含H⁺、Fe²⁺ D . 固体粉末X中一定含有FeO、Na₂S₂O₃、NaAlO₂ ，可能含有NaHCO₃、Na₂CO₃

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B . 漂白粉可用于生活用水的消毒 C . 小苏打可用于中和过多胃酸 D . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂

下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)。其中，其中①、②是化工生产中重要的反应。B是非金属单质，G是金属单质，H是黄绿色气体。

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（1）反应②的化学方程式为，该反应在化工生产中的目的是。
（2）检验I中阳离子的实验操作为。
（3）在化工生产中每燃烧0.12 kg A就会放出853 kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为。

下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（）

A . 赤铁矿的主要成分为Fe₃O₄ B . Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 C . 为了除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可向溶液中通入过量Cl₂ D . 氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

某小组在验证 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 时发现异常现象，并对其进行深入探究。

（1）实验I：

装置与操作

现象

溶液立即变红，继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去

实验I中溶液变红是因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了反应，其离子方程式是。
（2）探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，(填实验操作和现象)，证明溶液中有 $\text{[math]}$ ，而几乎无 $\text{[math]}$ 。
（3）研究发现，酸性溶液中 $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测 $\text{[math]}$ 能加快 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：。
实验II：

实验III：
（4）查阅资料： $\text{[math]}$ 加快 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的主要机理有
i. $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$ (羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化 $\text{[math]}$

为探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应速率的影响，设计实验如下：

实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，。

②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：。

③实验I~IV中均有 $\text{[math]}$ 生成，小组同学推测可能是 $\text{[math]}$ 与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有。

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有（）

选项	X	Y	Z	W
A	S	SO₂	H₂SO₃	Na₂SO₄
B	Na	Na₂O₂	Na₂CO₃	NaCl
C	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
D	Fe	Fe₂(SO₄)₃	FeSO₄	Fe(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
B	向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀	该淀粉溶液一定未水解
C	向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na₂S溶液，又生成黑色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag₂S)
D	用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为。
（3）同学乙打开a的目的；（填甲或乙）同学可成功。

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去

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