题目

钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下： 已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。 （1） TiO2+钛的化合价为。 （2） 步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。 （3） 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、。 （4） 步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。 （5） 已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3 ， 除了适当的温度外，还需要采取的措施是。 （6） 向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因。 答案： 【1】+4 【1】KSCN溶液 【1】过滤、洗涤、干燥 【1】FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑【2】避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化 【1】没有【2】向反应容器中补充适量的空气 【1】溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动

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