第一节铁及其化合物知识点题库

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe³⁺有氧化性	实验室常用KSCN溶液检验Fe³⁺
B	SO₂有较强的还原性	SO₂可使酸性KMnO₄溶液褪色
C	Mg有还原性	电解MgCl₂饱和溶液可制备Mg
D	浓H₂SO₄有吸水性	浓H₂SO₄可用于干燥氨气

A . A B . B C . C D . D

硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是（　　）

A . 产生BaSO₄沉淀 B . 产生BaSO₃沉淀 C . 产生BaSO₄与BaSO₃的混合沉淀 D . 无沉淀产生

下列物质问的转化无法实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ FeCl₂ B . Cu $\text{[math]}$ CuS $\text{[math]}$ CuCl₂ C . CO₂ $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ CO D . NO₂ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ N₂

常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（）

A . 20 mL 12 mol/L的盐酸 B . 10 mL 18 mol/L的硫酸 C . 80 mL 2 mol/L的硫酸 D . 40 mL 14 mol/L的硝酸

下面不能由单质直接化合而得到的化合物（）

A . FeCl₂ B . AlCl₃ C . FeS D . Fe₃O₄

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃（熔融） $\text{[math]}$ Al $\text{[math]}$ Fe

②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

③Cu（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ CuCl₂（aq） $\text{[math]}$ Cu

④Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

⑤饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ ．

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

加入适量 KSCN溶液后，变成血红色的是（）

A . AlCl₃溶液 B . FeCl₃溶液 C . NaCl溶液 D . Cu（NO₃）₂溶液

已知溶液中的反应3KSCN+FeCl₃═Fe（SCN）₃（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（）

A . 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）₃固体，溶液红色都变浅 B . 向平衡体系中加入少量FeCl₃固体或KSCN固体，溶液红色加深 C . 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅 D . 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe³⁺═Fe（SCN）₃（血红色）+3K⁺

已知：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中错误的是（）

A . 乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl₂溶液、品红溶液、NaOH溶液 B . 实验开始时，先打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂一段时间，再点燃酒精喷灯加热 C . 若丙中盛装的是酸性KMnO₄溶液检验SO₂气体时，则SO₂表现出还原性 D . 为了检验甲中残留固体中含有Fe³⁺ ，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )

A . FeO B . Fe₂O₃ C . Fe₃O₄ D . Fe₂(SO₄)₃

一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）

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选项	X	Y	Z	W
A	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al(OH)₃
B	Fe₃O₄	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	N₂	NH₃	NO	NO₂

A . A B . B C . C D . D

已知有以下物质相互转化：

图片_x0020_670231566

请回答下列问题：

（1）写出B的化学式，D的化学式为；
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出D转化成H的离子方程式。
（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是。

铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用 $\text{[math]}$ 制备还原铁粉的工业流程如下：

图片_x0020_100027

实验室中可用 $\text{[math]}$ (用铁粉和稀硫酸反应制得)和 $\text{[math]}$ 在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节．

图片_x0020_100028

（1）装置A的名称是，装置B中盛放的药品是， $\text{[math]}$ 盛放在装置中．
（2）实验过程中，欲将生成的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合，操作方法是． $\text{[math]}$ 溶液要现用现配制的原因是．
（3）操作I的名称是，干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量 $\text{[math]}$ 在空气中被氧化为 $\text{[math]}$ ，取干燥后的 $\text{[math]}$ 样品 $\text{[math]}$ ，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉 $\text{[math]}$ ，计算样品中杂质 $\text{[math]}$ 的质量g

化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH $\text{[math]}$ Fe₃O₄↑+2H₂↑+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是( )

A . 还原产物是钠Na和 $\text{[math]}$ B . 用磁铁可以将Fe与 $\text{[math]}$ 分离 C . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D . 每生成1molH₂ ，该反应转移的电子数约为 $\text{[math]}$

某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。

（1）（实验1）制备银镜：
i.配制银氨溶液，需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。

（2）（实验2）溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃溶液。

编号	a	b
试剂	0.1mol/LFe(NO₃)₃	0.05mol/LFe₂(SO₄)₃
现象	银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀	银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀

选用Fe₂(SO₄)₃溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。

（3）从a、b中均检出了Fe²⁺ ，说明Fe³⁺具有氧化性。a中Fe³⁺氧化Ag的离子方程式是。
（4）确认b中沉淀为Ag₂SO₄(微溶)，检验Ag₂SO₄固体中 $\text{[math]}$ 的方法是。
（5）推测在a中的酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了银，证据是。通过如下实验验证了推测是合理的：
i.测pH：测定实验a中所用Fe(NO₃)₃溶液的pH=2；

ii.配制溶液：。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ii补充完整。
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：Fe(OH)₂；假设2：AgNO₂；假设3：…

①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。

②设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。

实验方案

预期现象和结论

（实验结论与讨论）铁盐能蚀刻银； $\text{[math]}$ 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

对有关离子方程式书写、评价不合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe₃O₄与过量稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O	正确
B	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O	正确
C	在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$	正确
D	FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂	错误，Fe²⁺与Br^-的化学计量数之比应为1：2

A . A B . B C . C D . D

下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

如图转化过程中错误的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

下列物质能通过化合反应制取的是（）

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$

A . ①②③④⑤⑥ B . ①③⑤⑥ C . ③⑤⑥ D . ③④⑤⑥

（1） I.A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：
C的化学式为；
（2）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是；
（3） B与C的水溶液反应的离子方程式为。
（4） A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)。
（5） Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。

A . 烧杯 B . 坩埚 C . 表面皿 D . 泥三角 E . 酒精灯 F . 干燥器
（6）步骤③的实验操作名称是。
（7）步骤④中还可以用 $\text{[math]}$ ，请写出 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
（8）检验水溶液中是否含有单质碘可以用溶液。

实验方案	预期现象和结论

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