第一节铁及其化合物知识点题库

下列关于铁的叙述正确的是（）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应 ⑤能通过化合反应生成FeCl₃和Fe(OH)₃

A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . ④⑤

实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO₄；FeSO₄与(NH₄)₂SO₄以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。

（1）加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因。
（2）实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是。
（3）为防止Fe²^＋被氧化，实验中可采取的措施是。

常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（）

A . H₂SO₄ B . CuSO₄ C . Fe₂（SO₄）₃ D . AgNO₃

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去镀件油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效
C	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²⁺的溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

下列应用没有涉及化学变化的是（）

A . 碳酸氢钠用于焙制糕点 B . 用铁制容器盛装浓硝酸 C . 用二氧化硅制作光导纤维 D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

（1）用FeSO₄·7H₂O配制FeSO₄溶液时，需加入稀H₂SO₄和。
（2）在过量FeSO₄溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H₂O₂溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为。
（3）为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe³⁺；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe³⁺ ，该反应的离子方程式为。
（4）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺ ，可向其中滴加溶液。

下图是有关FeSO₄的转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是(填化学式)。
（2）反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)。
a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。
（4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是，
反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是。
（5）一瓶长期露置在空气中的FeSO₄溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是（填写名称）。

为了验证Fe³^＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )

A . 只有④ B . 只有③ C . ③和④均不符合题意 D . 全部不符合题意

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出①的化学方程式。
（2）写反应②的离子方程式。
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式。
（4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有(填编号)
（5）将NaOH溶液加入到E中的现象为。
（6）写出反应⑥的化学反应方程式。
（7）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：
AB。

下列实验和结论均正确的是( )

	实验	结论
A	中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒	测得ΔH偏小
B	中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗	测量结果将偏低
C	向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀	Fe³⁺与SCN^-反应生成红色物质
D	25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。	其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快

A . A B . B C . C D . D

（1） I.天宫二号空间实验室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是（填化学式），该物质的类别属于(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是（用离子方程式表示）。
（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池，该电池的核心材料是，其能量转化方式为。
（3） II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：

铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。
（4）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有（填序号）。
a．KCl b．KClO₃ c．MnO₂ d．Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液无明显现象，(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃ ，若能，则不用填写理由，若不能，理由是(用离子方程式说明)。

如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

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（1） B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是：。
（2）实验开始时就先将活塞E(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是。
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：。

200 mL稀溶液中c(KNO₃)=1mol/L，c(H₂SO₄)=0.5 mol/L，向其中加入5.6 g铁粉，充分反应(已知NO $\text{[math]}$ 被还原为NO)。下列说法正确的是（）

A . 反应后生成标准状况下NO的体积为2.8 L B . 所得溶液中c( Fe²⁺)：c( Fe³⁺)=1：1 C . 反应后铁粉有剩余 D . 所得溶液中的溶质为FeSO₄

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

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（1）若A为淡黄色固体，物质A和D的摩尔质量相等，请写出B和F溶液反应生成C的离子方程式：。
（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为其电子总数的 $\text{[math]}$ ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O 反应的化学方程式：。
（3）若常温下A为有色气体，F是一种金属单质。请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：；简述D溶液中的金属阳离子的检验方法。

类推思维是一种常用的思维方法。下列类推结论正确的是（）

	已知事实	类推结论
A	将Zn加入CuSO溶液中：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺	将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
B	将FeO加入稀盐酸溶液中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O	将FeO加入稀硝酸溶液中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
C	电解NaCl冶炼金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑	电解AlCl₃冶炼金属铝：2AlCl₃(熔融) 2Al+3Cl₂↑
D	Cl₂与SO₂的水溶液反应：Cl₂+2H₂O+SO₂=2HCl+H₂SO₄	Br₂与SO₂的水溶液反应：Br₂+2H₂O+SO₂=2HBr+H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸（或碱） $\text{[math]}$ 盐

A . N B . Si C . S D . Fe

将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L^－¹稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是（）

A . 两个烧杯中金属沉在液面下 B . 两个烧杯中都没有金属剩余 C . 两个烧杯中都有金属剩余 D . 两个烧杯中产生氢气的质量相同

化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是（）

A . 将新制氯水滴在 $\text{[math]}$ 试纸中央，试纸变红后不褪色 B . 向 $\text{[math]}$ 固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红 D . 向碘的饱和水溶液中加入适量 $\text{[math]}$ ，溶液分层，上层显紫红色

黄钠铁矾［Na₃Fe₃(SO₄)₃(OH)₆]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS₂ ，含少量SiO₂)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：

（1） “盐浸”时的反应为FeS₂+Fe₂(SO₄)₃→FeSO₄+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；滤渣的主要成分为SiO₂和。
（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在的缺点。
（3） “沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。
①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是。
②生成黄钠铁矾的离子反应方程式。
③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因。
（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H₂SO₄溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )
①滴定终点的实验现象是。
②样品中铁的质量分数为。

回答下列问题：

（1）写出漂白液有效成分的化学式：。
（2）写出FeO在空气中被氧化后产物的化学式：；
（3）写出铁和水蒸气反应的化学方程式：。

第一节 铁及其化合物 知识点题库

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