第1章认识化学科学知识点题库

有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．

（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸 mL。

（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是　。

（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；

④容量瓶中原有少量蒸馏水；

⑤定容时仰视观察液面。

下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）

	甲	乙	丙	戊
A	NH₃	Cl₂	N₂	H₂
B	C	SiO₂	CO	CuO
C	Al（OH）₃	NaOH溶液	NaAlO₂溶液	CO₂
D	乙醇乙酯	NaOH溶液	乙醇	乙酸

（　　）

A . A B . B C . C D . D

下列叙述正确的是　　

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

C.6.02×10²³个¹²C原子数就是阿伏加德罗常数

D.1mol一氧化碳的质量为28g/mol

E．Na₂CO₃和NaHCO₃的电离方程式分别是Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃²^﹣、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣

F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质

G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类

H．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A ．

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL0.5mol/L的稀H₂SO₄ ，请按要求填空：

可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）．
（2）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为 mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）
（3）溶液配制操作步骤如下：
①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．
②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．
③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为（填代号）
（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是

A . 再加浓硫酸 B . 吸出标线以上的溶液 C . 影响不大，不再处理 D . 重新配制
（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有

A . 容量瓶上标有压强、温度、刻线 B . 容量瓶不能长时间贮存试剂 C . 为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗 D . 用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是．

A . 浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容 B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C . 往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 D . 摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施 E . 用量筒取浓硫酸时俯视刻度线 F . 定容时，俯视刻度线．

下列说法正确的是（）

A . 气体摩尔体积就是22.4L/mol B . 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C . 标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×10²³个分子 D . 1molH₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）

A . 氯气与氢气的反应 B . 氯气与甲烷的反应 C . 次氯酸的分解 D . 氢气与氧气的反应

请回答下列问题：

I．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

（1）为除去粗盐水中的Mg²^＋、Ca²^＋、SO₄²^－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。

A . 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B . 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C . 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D . 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
（4）煅烧制取Na₂CO₃在(填字母序号)中进行。
a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚
（5） II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。
工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为。
（6）纯碱可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，铬铁矿中的1molCr₂O₃反应时需要通入标准状况下O₂的体积为。

下列叙述中，正确的是( )

A . 1molH₂O中含有1molH₂和1mol O B . 等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同 C . 等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为7︰11 D . 98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L^-1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A B . 1mol FeCl₃形成的 Fe(OH)₃胶体中，胶体颗粒的数目为N_A C . 28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为3N_A D . 18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

实验中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃·10H₂O的质量分别是（）

A . 1000mL，57.2g B . 1000mL，28.6g C . 950 mL，54.3g D . 950mL，28.6g

配制一定物质的量浓度的MgSO₄溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（）

A . 称量时部分MgSO₄吸收了水蒸气 B . 定容时俯视容量瓶上的刻度线 C . 洗涤后的容量瓶中有少量水珠 D . 溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外

下列化合物中不能由单质直接生成的是（）

A . FeS B . CuS C . CuCl₂ D . FeCl₃

（1）写出正丁烷的结构简式：；写出漂白粉有效成分的化学式：。
（2）写出镁条和氮气反应的化学方程式。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式。写出乙烯和水反应的化学方程式。

下列有关化学反应的叙述正确的是：( )

A . 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B . 室温下，Al与4.0mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C . 室温下，Cu与稀硫酸反应放出H₂气体 D . 室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是( )

选项	用途	解释
A	Na可用于与TiCl₄反应得Ti粉	Na具有强还原性
B	明矾可用于净水	明矾能杀菌消毒
C	Na₂O₂可用于潜水艇制O₂	Na₂O₂具有强氧化性
D	MgO、Al₂O₃可用于制作耐高温坩埚	MgO、Al₂O₃在高温下化学性质稳定

A . A B . B C . C D . D

A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

图片_x0020_2139000863

（1） G的化学式为，G中阴、阳离子个数比为，每生成1 mol G转移电子的物质的量为。
（2） A、D的水溶液均呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有个。A～H中焰色呈黄色的物质有种。
（3）写出下列反应的化学方程式。
$\text{[math]}$ ：， $\text{[math]}$ ：。

外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。

图片_x0020_100024

已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， 2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃_。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入N₂的目的是，若实验时观察到，说明通入N₂未达到预期目的。

②若通入N₂未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO₂杂质，该反应的化学方程式为。
（3）实验时装置D中的实验现象是。
（4）装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质和。
（5）装置F的作用是。

下列变化，不能通过一步反应实现的是（）

A . Na₂CO₃→NaOH B . BaCl₂→Ba(OH)₂ C . FeCl₃→Fe(OH)₃ D . CaCO₃→CaCl₂

化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列对化学史的描述错误的是（）

A . 侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 B . 门捷列夫发现了元素周期律 C . 阿伏加德罗提出了分子学说 D . 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说

Cl₂、SO₂、NO_x都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：

（1）以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为。
（2）化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏(已知3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂)，当有少量Cl₂泄漏时，可以观察到的现象是，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有mol电子发生转移。
（3） ①若用热烧碱溶液吸收Cl₂气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO₃物质的量比值为n：1：1，则n=。
②SO₂是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
离子
Na⁺
K⁺
NH $\text{[math]}$
H⁺
SO $\text{[math]}$
NO $\text{[math]}$
Cl^-
浓度/(mol·L^-1)
6×10^-6
4×10^-6
2×10^-5
a
4×10^-5
2×10^-5
3×10^-5
根据表中数据计算，检测的溶液pH=。
（4） NO₂是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO₂与NH₃可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO₂和NO，(已知2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O)，当消耗100mL0.5mol⋅L^-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体L(标准状态)。

离子	Na⁺	K⁺	NH $\text{[math]}$	H⁺	SO $\text{[math]}$	NO $\text{[math]}$	Cl^-
浓度/(mol·L^-1)	6×10^-6	4×10^-6	2×10^-5	a	4×10^-5	2×10^-5	3×10^-5

第1章 认识化学科学 知识点题库

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