第二单元生产生活中的含氮化合物知识点题库

下列关于硝酸的认识中，正确的是（）

A . 浓硝酸在常温下光照和受热都会分解 B . 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C . 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D . 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO₂和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；

②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃（Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂）；

③SiHCl₃与过量的H₂在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水剧烈反应，在空气中易自燃．

请回答：

（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为．
（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为．
（3）实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是，装置C中的烧杯需要加热，目的是．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式是．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．

无水MgBr₂可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr₂ ，请回答：

（1）识别下图中仪器。A的名称是，B是
（2）实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N₂ ，原因是：
（3）已知：Mg和Br₂反应剧烈放热；乙醚(C₂H₅OC₂H₅)极易挥发。MgBr₂和乙醚能发生如下反应：MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅ $\text{[math]}$ MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅+Q(Q>0)；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是。过滤必须用到的玻璃仪器是：。
（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr₂产品的原因：
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg²⁺+Y^4-=Mg Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是 (以质量分数表示)。

下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A .

形成锌-铜原电池 B . 图片_x0020_173822273

实验室制备乙酸乙酯 C . 图片_x0020_1985490736

证明酸性：CHCOOH>H₂CO₃>硅酸 D . 图片_x0020_534658834

石油的分馏

下列说法正确的是（）

A . 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极 B . 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO₂的转化率 C . 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率 D . 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH^－与阳极产物Cl₂反应

检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后（）

A . 加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验 B . 直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验 C . 加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 D . 加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红

下列各组离子可能大量共存的是( )

A . 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^- B . 在含有Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO₃^-、I^-、NH₄⁺、Mg²⁺ C . 在c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、NO₃^- D . 在溶质为KNO₃和 NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

向盛有稀BaCl₂(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量HNO₃(aq)，向乙试管中加入足量NaOH(aq)。则下列叙述正确的是( )

A . 甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B . 甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C . 甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有 D . 乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有

欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO₄²^－，下列操作中正确是（）

A . 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄²^－存在 B . 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄²^－存在 C . 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄²^－存在 D . 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄²^－存在

下列实验过程能引起结果偏高的是（）

①配制100gl0％CuSO₄溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

A . ①④ B . ②④ C . ②③ D . ②③④

用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证非金属性：S>C>Si	稀硫酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液
B	制备纯净的氯气	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水
C	检验溶液X中含有CO₃^2-	盐酸	溶液X	澄清石灰水
D	除去Na₂SO₃中的Na₂SO₄	氯水	混合物	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：

反应物和产物的相关数据如下：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g/cm³)	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成正丁酸的步骤：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维特反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式。
（2）加热A前，需先从(填“a”或“b”)口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集(填选项字母)左右的馏分。
a.100℃ b. 117℃ c. 135℃ d.142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为。(填物质名称)
（7）本实验中，正丁醚的产率为。

有一瓶Na₂SO₃溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）

A . 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B . 加入BaCl₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄ C . 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO₃ D . 此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化

下列反应不属于氮的固定的是（）

A . N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO B . 2NO+O₂=2NO₂ C . N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ D . N₂ +3Mg $\text{[math]}$ Mg₃N₂

下列物质的性质与用途有对应关系的是（）

A . 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B . 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C . 碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 D . 浓H₂SO₄具有脱水性，可用于干燥氯气

下列对元素化合物转化描述正确的是（）

A . N₂很稳定，但在加热条件下可与O₂、H₂等发生剧烈反应 B . 浓硫酸与稀硫酸的性质差异主要是由H₂SO₄的存在形式引起的 C . 钠长时间放置在潮湿的空气中变质，最终得到NaOH D . SiO₂溶于水生成硅酸

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂 B . 青铜是我国使用最早的合金 C . 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 D . 向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑现象

$\text{[math]}$ 在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是CoO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO及 $\text{[math]}$ 等]为原料可制取 $\text{[math]}$ 。主要步骤如下：

（1）浸取：用盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液浸取钴矿，浸取液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。写出 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式：。
（2）除杂：向浸取液中先加入足量 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ，再加入NaOH调节pH除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 $\text{[math]}$ )：
沉淀
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
恰好完全沉淀时的pH
5.2
2.8
9.4
6.7
10.1
若浸取液中 $\text{[math]}$ ，则须调节溶液pH的范围是(加入 $\text{[math]}$ 和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
（3）萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内， $\text{[math]}$ 萃取率随溶液pH的增大而增大(如图-1所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入 $\text{[math]}$ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。
（4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 固体，加热 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图-2所示，请写出500～1000℃时，发生主要反应的化学方程式。

现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：

（1） Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；
（2）原混合物中CuO的质量克；
（3）加入NaOH溶液的体积升。

为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A . 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B . 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C . 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D . 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

第二单元 生产生活中的含氮化合物 知识点题库

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