第二单元生产生活中的含氮化合物知识点题库

以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（）

A .

B .

C .

D .

下列关于仪器使用的说法不正确的是（）

A . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥 B . 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 C . 在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部 D . 分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用

图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	无水氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	无水氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

A . A B . B C . C D . D

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）

A . 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 B . 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 C . 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D . 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^﹣
B	先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水	先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色	原溶液中有Fe²⁺
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺ ，无K⁺
D	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中	溶液变浑浊	原溶液中有 CO₃²^﹣

A . A B . B C . C D . D

某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe³⁺溶液与 0.1 mol/L S^2-溶液的反应。

（1）小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a．Fe³⁺与 S^2-发生复分解反应
b．Fe³⁺与 S^2-发生反应
c．Fe³⁺与 S^2-发生互促水解反应
依据预测a 写出该反应的离子方程式

（2）将预测b补充完整，说明预测依据。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

物质	颜色	水中溶解性
Fe₂S₃	黑色	难溶于水
FeS	黑褐色	难溶于水

进行如下实验：

实验步骤	操作	现象	备注
①	向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象	自始至终都未见红褐色沉淀
②	继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	同上
③	继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量	产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

（3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

实验步骤	操作	现象
④	向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	产生黑色沉淀，未见其它明显现象
⑤	继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	同上
⑥	继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量	同上

（4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是
（5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由
（6）依据以上实验现象，可得出结论：。

向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO₂生成，被还原的硫酸的物质的量为mol，反应中转移的电子有mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应的Zn的质量为。

下列属于可再生能源的是( )

A . 氢能 B . 石油 C . 煤 D . 天然气

下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B . 分别加热固体碘和氯化铵晶体 C . 漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质 D . 乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

NH₃及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃ ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
（2）如图，装置进行NH₃性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1；

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3）为了探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH₄Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)，某同学拟定了如下实验表格:

①该同学的实验目的是探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

②按实验序号1所拟数据计算NH₄Cl水解反应的平衡转化率为(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO₂通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A . ①②③④ B . ②③④⑤ C . ①②④⑤ D . 全部

下列说法不正确的是( )

A . 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B . 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C . 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

溴化钙是一种重要的化工原料，常见有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备 $\text{[math]}$ 的主要流程：

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相关信息如下：

① $\text{[math]}$ 吸湿性强。

②34℃时结晶得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 加热至210℃得到 $\text{[math]}$ 。

请回答：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。
a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液
（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的（填序号）所示。
（4）下列有关说法正确的是________。

A . 步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发 B . 步骤③滤渣成分只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 为使 $\text{[math]}$ 快速结晶，可用冰水浴进行冷却 D . 步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作
（5）制得的 $\text{[math]}$ 可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。
若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是。

用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )

A . 用图①所示装置灼烧碎海带 B . 用图②所示装置制取并收集O₂ C . 用图③所示装置制取乙酸乙酯 D . 用图④所示装置分离溴和苯

实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是（）

选项	A．	B．	C．	D．
实验操作
实验目的	制取氨气将其溶于饱和食盐水	用碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳	过滤获得碳酸钠晶体	蒸发浓缩氯化铵溶液

A . A B . B C . C D . D

铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和由NO₂、N₂O₄、NO组成的混合气体，这些气体与896mL（标准状况）O₂混合后通入水中，恰好完全被水吸收生成硝酸。则生成硝酸铜的物质的量为（）

A . 0.16mol B . 0.12mol C . 0.08mol D . 0.04mol

下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	证明醋酸是弱酸	向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B	证明NO₂转化为N₂O₄是放热反应	将装有NO₂的玻璃球泡浸在热水中
C	证明碳酸的酸性强于硼酸	向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液
D	加快稀溶液中草酸与KMnO₄的反应	向溶液中加入少量MnSO₄固体

A . A B . B C . C D . D

锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(₅₂Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图：

已知：①水碎液中溶质主要成分为Na₂SnO₃、Na₂TeO₃、Na₃AsO₄和Na₂PbO₂；

②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。

回答下列问题：

（1） “碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为。
（2） “除砷”时，若要使0.002 mol·L^-1AsO $\text{[math]}$ 沉淀完全(离子浓度不大于10^-6mol·L^-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度至少为。(已知常温下K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=10^-24)。
（3） “除铅”时，加入Na₂S所发生反应的离子方程式为。
（4） “除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是。
（5） “溶析结晶”的操作是，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
（6） “还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；
（7）所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入20.00 mL0.1 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。
③用0.1 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为。

三氯化硼主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某研究小组同学用下列装置制取BCl_3.

已知∶物质的性质见下表

物质	性质
BCl₃	熔点-107.3℃，沸点12.5℃。遇水分解生成氯化氢和硼酸
B	在空气中加热燃烧；与强碱、强酸溶液不反应

回答下列问题∶

（1）按照气流方向连接接口顺序为 a→→h(部分装置可重复使用)。
（2）装置 A 中导管 m 的作用是；装置 C 的作用是(填字母)。
a．除去 HCl 气体 b．除去 Cl₂c．降低气体温度 d．判断气流速率
（3）装置 D中发生反应的化学方程式为，F 中发生反应的离子方程式是。
（4）实验开始前若先点燃 D 处的酒精灯，会带来的影响是

下列实验操作、现象和对应的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向乙醇中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醇中含有水
B	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
C	向蛋白质溶液中加入浓 $\text{[math]}$ 溶液，取析出的沉淀另加蒸馏水	沉淀溶解	盐析不破坏蛋白质的活性
D	将蔗糖溶液在酸性条件下加热一段时间后再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热	没有产生砖红色沉淀	蔗糖没有水解或水解产物没有还原性

A . A B . B C . C D . D

第二单元 生产生活中的含氮化合物 知识点题库

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