第二单元生产生活中的含氮化合物知识点题库

对下列实验过程的评价，正确的是（）

A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀硝酸除去OH^﹣ ，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^﹣ C . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D . 某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO₄²^﹣

PbO₂及2PbCO₃•Pb（OH）₂（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．

（1） PbO₂可由NaClO氧化Pb（NO₃）₂溶液得到．
①Pb（NO₃）₂被氧化为PbO₂的离子方程式为．
②Pb（NO₃）₂溶液中通入H₂S发生Pb²⁺（aq）+H₂S（aq）⇌PbS（s）+2H⁺（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10^﹣²⁸；H₂S电离常数Ka₁=1.3×10^﹣⁷ ， Ka₂=7.1×10^﹣¹⁵]．
（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：
①“碳化”时，发生反应的化学方程式为．
②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是．
（3）为确定2PbCO₃•Pb（OH）₂（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．
②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	产生的气体一定是SO₂
B	用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物	能被磁铁吸引	黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的1种或2种
C	向某硫酸盐溶液中滴入酸性H₂O₂溶液，再滴入KSCN溶液	溶液变为红色	该硫酸盐一定为FeSO₄
D	某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入NO₂	溶液变为蓝色	该加碘食盐中碘的存在形式为IO₃^﹣

A . A B . B C . C D . D

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇析出晶体	乙醇增强了溶剂的极性
B	用KSCN检验溶液中的Fe³⁺	Fe³⁺遇SCN^﹣生成血红色沉淀
C	CH₄熔点低于CO₂	碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．

ⅠSO₂不能与BaCl₂反应；ⅡBaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．

（1）该实验制备SO₂的化学方程式是．
（2） BaCl₂溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是．
（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O₂ ，排除干扰的方法是．
（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是，实验结论与文献一致．

某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl₃(易水解)。下列说法错误的是（）

A . B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中 C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO₂反应，所得氣气可以制取26.7gAlCl₃ D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

下列说法正确的是（）

A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺ ，无K⁺ D . 金属钠着火，应立即用水灭火

下列有关氨的叙述正确的是（）

A . 可用向上排空气法收集氨气 B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气 C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成 D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气

在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色

气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面

均产生红棕色气泡

下列说法中，错误的是（）

A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂ B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃ D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时(c=0.01 mol·L⁻¹)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

（1） “碱浸”中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。
（2） “滤液②”中含有的金属离子是。
（3） “转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。
（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹ ，则“调pH”应控制的pH范围是。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质，并用来生产ZnSO₄·6H₂O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

氢氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Zn(OH)₂
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.0	3.7	9.7	8.0

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液的目的是;为使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液pH范围是；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO₃
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是。“操作A”的名称是。
（4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）₂〕=2.0×10^-20 ，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=2.0×10^-4mol/L，如果要生成 Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于。

下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）

A . 取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na₂O₂已变质 B . 钠加入到CuSO₄溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 C . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 D . 某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO $\text{[math]}$

为探究一溴环己烷（

）与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO₃溶液，若有淡黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性FeCl₃溶液，若溶液颜色变为紫色，则可证明发生了水解反应。

其中正确的是（）

A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 上述实验方案都错误

向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述错误的是( )

A . 先生成白色沉淀，沉淀消失 B . 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag^＋和Cl^－ C . 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH₃)₂]Cl D . 若向AgNO₃溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

氯化铜晶体（CuCl₂·H₂O）中往往含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	4

（1）加入试剂X的目的是。
（2）适合本实验的X物质可以是（填字母）。
A KMnO₄ B H₂O₂ C NaClO D Cl₂
（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为，根据题给信息，溶液的pH范围应为。
（4）当c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）₃的K_sp= 。
（5）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许（填物质名称），理由是（用化学用语和必要的文字回答）。
（6）操作III是。

从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，其结构简式如图所示：

（1）写出一种能与甲反应(不需要其他条件)但不能与乙反应的试剂的名称：；1 mol乙最多可与 mol H₂发生加成反应。
（2）甲有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有种
a分子中有苯环：

b能发生银镜反应：

c．核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6
（3）由甲转化为乙的过程为(已略去部分产物)：

①反应I的反应类型为，设计步骤I的目的是。

②写出反应II的化学方程式：。

③乙在碱性( NaOH)条件下与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为。

下图中能实现人工固氮的是（）

A .

闪电 B .

合成氨车间 C .

豆科植物根瘤 D .

绿色植物光合作用

化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法符合题意且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	检验反应生成乙烯
B	将SO₂通入溴水溶液中，溶液褪色	检验SO₂的漂白性
C	在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有Cl^-
D	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色	检验丙烯醛中是否含有碳碳双键