第二单元 生产生活中的含氮化合物 知识点题库
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（1） 通入N2的作用是．
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（2） 已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式
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（3） 抽滤的好处是，从“母液”中回收有机溶剂的方法是．
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（4） “粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
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（5） 有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：．
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（6） 若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为．（甘氨酸的相对分子质量为75）
（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
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（1） 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸．
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（2） 沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为．
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（3） 加氨水过程中加热的目的是．沉淀B的主要成分为、（填化学式）．
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（4） 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为．
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（1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是________(填选项字母)。A . 亚硝酸盐被还原 B . 维生素C是还原剂 C . 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D . 亚硝酸盐是还原剂
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（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填选项字母)。A . 测定这两种溶液的pH B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙 C . 在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别 D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
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（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：。
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（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋ ， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填选项字母)。A . Cl2 B . Fe C . H2O2 D . HNO3
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（5） 当FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式：
__FeSO4+__K2O2=_K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑。
回答下列问题：
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（1） 将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取
A，各物质的物质的量与时间的关系如图。
①前10s消耗的氯气为 mol，该反应的化学方程式为(A 用化学式表示)。
②前10s的平均反应速率v(Cl2)= mol•L-1•s-1。
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（2） 将 A加入热水中，生成两种酸，一种为磷酸，反应过程中各元素化合价不变。
①另一种酸C是 (写名称)。
②A与热水反应的化学方程式为 。
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（1） Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3 写出该化合物作阻燃剂的两条依据。
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（2） 用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理。
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（3） Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为。
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（4） 已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），写出该反应的离子方程式
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（1） Ⅰ．实验探究
装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是，里面所盛放的试剂是（①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。
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（2） 下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________（填序号）A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B . 用小试管收集气体并检验其纯度 C . 打开K1、K2 ， 通入氢气 D . 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
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（3） 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为。
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（4） Ⅱ．数据处理
实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和，操作2的名称是。
②白色固体中Na2O2的质量分数为（用含m1和m2的式子表示）。
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
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（1） 仪器A的名称是，实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞，。
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（2） 装置F中的试剂是，装置E的作用是。
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（3） 装置C中生成ClO2 ， 写出装置C中发生反应的离子方程式。
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（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。从D中获得NaClO2采用“减压蒸发”操作的原因是。
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（5） 某小组研究了当其他条件不变时，pH对NaClO2固体稳定性的影响，如图所示：
保存NaClO2固体最佳的pH是，原因是。
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（6） 测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度。
I.准确称取所得NaClO2样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应，将所得混合液配制成250mL待测液。
II.移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点，重复3次实验测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O
=2I+S4O 
)。该样品中NaClO2的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置或操作 | | | | |
| 预期目的 | 检验乙醇催化氧化产物中有乙醛 | 用于实验室里制备氨气 | 蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3 | 探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 |
已知：①常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。②温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。
实验室利用如图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2 ， 并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
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（1） 实验中逐滴加入浓硫酸的目的是。
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（2） 装置⑤的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO2 ， 写出装置⑤中发生反应的化学方程式。
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（3） 从装置④反应后的溶液中获得晶体，需采用55℃减压蒸发结晶，原因是。
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（4） ClO2很不稳定，产物溶于水可以得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液20.00 mL，稀释成100.0 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用a mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2O I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6
①步骤I中量取20.00 mL ClO2溶液所用的仪器为(选填“酸式"或“碱式”)滴定管。
②指示剂x为，滴定终点的实验现象是。原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。
已知：
+H2O
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密度(g/cm3) |
熔点(℃) |
沸点(℃) |
溶解性 |
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环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
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环己烯 |
0.81 |
-103 |
83 |
难溶于水 |
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（1） 制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是，导管B的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
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（2） 制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是。
③实验制得的环 己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化 d．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
B | 浅黄色的氯水中通入适量SO2 ， 氯水褪色 | 说明SO2具有漂白性 |
C | 向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中一定含有SO |
D | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
或SO
在水中能形成
胶体，可用作净水剂
B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应
C . 浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥
D . 将通入品红溶液中，品红溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色
反应的固体混合产物成分。
下列说法错误的是（ ）
和Cu
B . 根据现象，推测红色固体X为
C . 根据现象可知，
与
形成的络合物为无色
D . 若产物浸泡过程进行充分振荡，则无法推测出其成分
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（1） I．确定该蛋白质中的某些组成元素
为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。
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（2） 为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中 充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是。
②装置D的作用是。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：，品红溶液褪色，，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O，SO2＞CO2 ， 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
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（3） II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫， 再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2
+I2=
+2I-写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：。
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（4） 滴定终点的现象为。
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（5） 取蛋白质样品m g进行测定，采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c2 mol·L-1硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为。
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（6） 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大*偏小”或“无影响”)。
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