第二单元 生产生活中的含氮化合物 知识点题库

（1） 浓硫酸在反应中的作用是．

实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．

（2） 为证明产物中混有SO₂、CO₂气体，甲同学设计了如图1实验装置

他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO₂、CO₂ ． 甲同学的观点是错误的，理由是．

（3） 为探究乙烯与Br₂的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）₂溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按图2装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．

①将乙烯气体通过Ba（OH）₂溶液的目的是；

②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因；

③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br₂发生的是加成反应而不是取代反应．

（1） Fe还原水体中NO₃^﹣的反应原理如图1所示．

正极的电极反应式是．

（2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^﹣的去除率和pH，结果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3﹣的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^﹣的去除率低．其原因是．

（3） 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^﹣的去除率．对Fe²⁺的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^﹣；

Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层．

对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．pH=4.5（其他条件相同）

（4） Ⅱ．高铁酸钠Na₂FeO₄

高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为．

（5） 高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）₃胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式．

（1） 生产过程中X的化学式为．

（2） 写出产生CuCl的化学方程式：．

（3） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO₂要适当过量，原因可能是（答一点即可）．

（4） 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．

（5） 氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解．

②用0.10mol•L^﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

（1） I. AgNO₃的热稳定性

AgNO₃受热易分解，用下图装置加热AgNO₃固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

实验室检验气体a的方法为。

（2） 已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO₃受热分解的化学方程式为。

（3） 从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为。II. AgNO₃与盐溶液的反应

（4） 甲同学认为试管②中产生银镜是Fe²⁺所致，其离子方程式为；

乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO₃溶液于试营中，向其中满加几滴，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。

（5） 已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为(请从平衡移动的角度解释)。

（6） 设计实验证明K_sp(AgI)_sp(AgSCN)。

限选试剂：0.1 mol/L AgNO₃溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液。

（1） 由现象1得出化合物X含有元素(填元素符号)。

（2） 固体混合物Y的成分(填化学式)。

（3） X的化学式。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是。

（1） 步骤①将溶液煮沸、过滤。将溶液煮沸的目的是。

（2） 图一装置中：①仪器a的名称是；

②反应的化学方程式为；

③该反应需要在冷水浴中进行，原因是。

（3） 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。

（4） 量气管读数时需注意的项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③。

（5） 使用电子天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中CaO₂的质量分数为（保留3位有效数字）。

（1） 工业尾气中 和 ，可被吸收制备 和 ，其流程图如下：

①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为.

②经过装置Ⅲ后的 与 的物质的量的比值为.

（2） 催化还原是烟气中氮氧化物脱除最佳技术，反应原理如图1左所示.

①图1右是不同催化剂 和 不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：（填序号）.

a. ，200℃左右      b. ，450℃左右      c. 和 混合，300℃左右

②图2是 做催化剂时的脱氮率，写出最佳脱氮率时发生反应的化学方程式.

（1） “浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为。

（2） “溶解”时放出的气体为（填化学式）。

（3） 已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH 1”时，洛液pH范围为；

（4） 在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式。

（5） 金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)，随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为，温度升高，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H0 (填“>”、“<”或“=”)。

（1） 装置C的名称是，试剂X的名称是。

（2） 为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→（）→（）→（）→（）→D(装置可重复使用)。

（3） 加入浓HNO₃前，需先向装置内通一段时间N₂ ， 目的是 。

（4） D中主要反应的离子方程式为。

（5） 已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO₂(含NaNO₃、水等杂质)，可以采用KMnO₄测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO₄溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，消耗KMnO₄标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是，该市售亚硝酸钠中NaNO₂的质量分数是。

（1） “酸溶”时，莫尔盐(填“能”或“不能”)用 的 溶解，原因是。

（2） 第一次“煮沸”时，生成 的离子方程式为。

（3） “氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为(填“直接加热”或“水浴加热”)。

（4） 测定产品中铁的含量。

步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入 的 溶液使其恰好反应完全。

步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量 粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的 的 溶液，滴定至终点，消耗 溶液zmL。

①步骤ⅰ中，若加入的 溶液过量，则所测的铁元素的含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量。

②该样品中铁元素的质量分数为(用含m、y、z的代数式表示)。

（1） 先关闭旋塞K₂ ， 打开旋塞K₁ ， 再打开分液漏斗活塞使H₂SO₄与铁屑反应，此时产生氢气的作用是；装置C中反应的离子方程式是。

（2） 反应一段时间后，关闭旋塞K₁ ， 打开旋塞K₂ ， 持续产生氢气的作用是。

（3） 将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、、过滤、 用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

（4） 实验二：产品纯度的测定

称取实验一中制取的产品a g溶于稀硫酸中配制成100 mL溶液。每次量取20.00 mL溶液注入锥形瓶，用0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，三次消耗KMnO₄溶液的读数如下表。

滴定次数	待测溶液的体积	KMnO4溶液读数记录(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00mL	0.20	20.20
第二次	20.00mL	2.20	22.20
第三次	20.00mL	2.00	25.00

盛装KMnO₄标准溶液的仪器选择如图中的 (选填m 或n) ，其名称为

。

（5） 滴定终点时的现象是 。

（6） 滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是 ____ (填标号) 。

（7） 假设(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O相对分子质量为M，则产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为(用含a、M的代数式表示)。