实验5 一定浓度溶液的配置知识点题库

向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃ ，反应完全后（反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其中浓度最大的是（　　）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是( )

A . 溶质的质量不变 B . 溶质的质量减少 C . 溶质的质量分数变大 D . 溶质的质量分数减小

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化．回答下列问题

（1）丙物质的溶解度随温度升高为（填“增大”或“减小”）．

（2）t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为．

（3）t₂℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）若甲物质中混有少量的丙物质，可采用的方法提纯甲．

（5）若要将组成N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是．

下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（　　）

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

A . KCl固体的溶解度随温度的升高而增大 B . 80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g C . 60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出 D . 20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%

“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（1）已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作小时．（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）
（2）若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

已知反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂ ．将20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃；另一份加入少量CaO至完全反应后，仍将溶液温度保持在20℃，两份溶液中都不改变的量是（　　）

A . Ca（OH）₂的溶解度 B . 溶剂质量 C . 溶液质量 D . 溶质质量分数

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．

（1） ℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等．

（2）乙中混有少量甲时，可以用的方法提纯乙．

（3）40℃时，甲溶液的溶质质最分数（填“一定”或“不一定”）大于乙溶液的溶质质量分数．

为了分析生铁（主要成分为铁和少量碳）中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图（见图1）．

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．

（1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为 g．a的值为．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6﹣0.2）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误．请按正确的做法计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，保留到小数点后一位）
（4）将两份适量相同的生铁样品加工成片状和粉末状，分别于足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图2所示，请回答：
由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：．

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（）

A . t₁℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B . 将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₃℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C . t₂℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以采用蒸发溶剂的方法 D . 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲

小明将30%的H₂O₂溶液加水稀释，并用其制取O₂。

（1）稀释过程中要用到的实验仪器有（填序号）。a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管
（2）用稀释后的H₂O₂溶液按图所示实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。

工业上常用熟石灰(主要成分：Ca(OH)₂)和纯碱(主要成分：Na₂CO₃)混合加工制取烧碱(化学式：NaOH)。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na₂CO₃质量分数为90%的纯碱多少吨？(计算结果保留一位小数)

“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。

分别取40gNaCl和KCl放入100g60^oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是（）

A . 步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等 B . 步骤II中乙烧杯无现象 C . 步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大 D . 三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和

甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）在℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
（2）将t₁℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是（选填“甲”或“乙”）．
（3） t₂℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为（填字母）．
Aw（甲）＜w（乙） Bw（甲）＞w（乙） Cw（甲）=w（乙） D无法确定
（4）当甲中有少量乙时，提纯甲的方法是．
（5） t₂℃时，溶解等质量的甲和乙两种固体物质形成饱和溶液时所需要的水的质量关系是．

如图是A，B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。

（1） 10℃时，溶解度较大的物质是。
（2）从图示中你能获得的一条信息是。
（3） 40℃时，将两种物质的饱和溶液各100g 降温至25℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为A(选填“>”“<”或“=”) B。

赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：

（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

黄铜是一种重要的金属，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品粉末加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g ，试求：

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（1）该黄铜样品中锌的质量（写出计算过程）；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

85克5%的食盐溶液中，加入15克食盐完全溶解后成为 ( )

A . 100克19.25%的溶液 B . 100克20%的溶液 C . 85克20%的溶液 D . 85克15%的溶液

下列说法正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，氧元素的质量比是 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成 $\text{[math]}$ 氢气 C . $\text{[math]}$ 的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为 $\text{[math]}$ D . 取纯碱和氯化钠的混合物 $\text{[math]}$ ，向其中加入 $\text{[math]}$ 稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体 $\text{[math]}$ ，则原混合物中氯化钠的质量分数为 $\text{[math]}$

选择题组

依据实验回答以下问题。

已知：40℃时，25g水中最多溶解10g氯化钾。40℃时，向烧杯中加入25g氯化钾，将100g蒸馏水平均分成4次加入烧杯中，充分搅拌，现象如下图所示。

（1） ①~④中为饱和溶液的是（）

A . ①② B . ③④ C . ①②③ D . ②④
（2）溶液中溶质质量分数为25%的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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