实验5 一定浓度溶液的配置 知识点题库

（1） 大理石的纯度．

（2） 求所得溶液的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

（1） t₁℃时，a物质的溶解度为g．

（2） t₂℃时，将50g a物质加入到120g水中不断搅拌，形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3） t₂℃时，将等质量b和c的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液质量大小关系为：

bc（填“＜”、“＞”或“=”）

（4） 将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数关系正确的是       

（5） 当a中混有少量b时可采取（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法来提纯得到a．

（1） 实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的．现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g•mL^﹣1）配制14.6%的稀盐酸100g．

步骤为：计算、、稀释．经过计算可知需要浓盐酸的体积为mL，量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为mL的量筒．最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填字母序号）．

A.100g               B.14.6%            C．稀盐酸

（2） 该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量．将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应），洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量．下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是        （填字母序号）．

（3） 取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应．将反应后所得溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数．（写出具体计算过程，注意格式）．

（1） 表中 n的数值为

（2） 样品中碳酸钙的质量分数是

（3） 求盐酸中溶质的质量分数。

（1） 消耗氢氧化钠溶液的质量；

（2） 反应后所得溶液的溶质质量分数。

（1） 这种可燃冰中含有种元素：原子个数比：C：H：O＝；

（2） 这种可燃冰中甲烷的质量分数为%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。

（1） A点时，该溶液的溶质质量分数为。

（2） A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是(填字母)。

（3） 在40℃时，M物质的溶解度为g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是。

（1） 在15℃时，a、b的溶解度均为。

（2） 将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数将会（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3） 15℃时，20ga物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。

（4） 要从b物质的溶液中得到晶体，最好采用的方法是。

（1） 依据上表数据，绘制KNO₃ 、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是。（填“a”或“b”）

（2） 下图1中P点的含义是。

（3） 要使接近饱和的KNO₃溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用 。

（4） 30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是。

（5） 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤：a.结晶  b.降温  c.热水溶解   d.过滤，具体采用的操作步骤依次是 。

（6） 20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为g。

（7） 60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为g。

（1） 24%樟脑的酒精溶液中溶剂为。配制时，采用研碎、搅拌等方法的作用是。

（2） KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线图如图。40℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为（只列计算式）

（3） 将制得的“天气瓶”置于不同的温度环境中，记录析出晶体情况如图，则t₁、t₂、t₃温度由高到低顺序为。

温度（℃）	t1	t2	t3
情况记录

（1） 生活中常用的方法降低水的硬度，并能起到消毒杀菌的作用。

（2） 在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO₃溶液作无土栽培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是kg。

（3） 水是常见的溶剂，如图是a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：

①t₁℃时，a的溶解度c的溶解度(填“＜”“＞”“=”)。

②t₂℃时，将30g a物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是。

③保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是。

（1） NaCl和KCl的溶解度相等时的温度为。

（2） 甲中加入的固体是（填“NaCl”或“KCl”）。

（3） 50℃时，甲中溶液（填“是”或“不是”）饱和状态。

（4） 分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶液的质量分数（填“>”“<”或“=”）甲中溶质的质量分数。

（5） 对于t℃时的30%KCl溶液，下列说法正确的是____。