实验5 一定浓度溶液的配置知识点题库

将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131g．计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系．请根据概念图回答：

（1）图中“A”是指；

（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）．（选填“饱和”或“不饱和”）

（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是

请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．

（l）在　℃时，A、B两种物质溶解度相同．

（2）t₂℃时，100g水中溶解　　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g．

（3）将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是　．

某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．计算：

（1）完全反应后生成CO₂的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中．然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的数值为；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（3）请在图中画出在20g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图．
（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由．

NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

下列说法正确的是（）

A . 10℃时，将40g NaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液 B . 40℃KNO₃溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大 C . 将30℃的KNO₃饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D . 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%

某钢材酸洗车间为实现原材料高效利用，对盐酸酸洗后废液进行预处理得到质量分数为20.0%的FeCl₂废液127.0kg，再经原理为4FeCl₂+4X+O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8HCl的二次处理后进行回收利用．

（1）上述原理中，X的化学式为．
（2）通过上述原理和已知数据，可以计算出的量有（填序号）．

A . 产生上述127.0kg酸洗废液所消耗的稀盐酸质量 B . 上述127.0kg废液中氯化亚铁的质量 C . 理论上反应消耗氧气的质量 D . 理论上可以回收的氧化铁的质量
（3）用上述所得HCl气体溶于水另配成14.6%的稀盐酸再利用，计算可得稀盐酸质量和配制时所需水的质量（写出计算过程）．

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）.
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
KNO₃
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在20℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数（不要求计算）；
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；
③请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法；
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是.

（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g／cm³）

实验操作	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	析出晶体，得溶液⑤

I．③中溶液的质量为g；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是.

Ⅱ．析出晶体的质量为.（）

A.25g B．（w+25）g C．（w+50）g

某温度时，将40g KNO₃溶解在一定量的水中配成100g KNO₃的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）

A . m（溶质）：m（溶剂）=40：100 B . 再加入少量KNO₃固体，溶质的质量分数变大 C . 降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液 D . 此时溶液中溶质的质量分数为40%

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：

（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑）

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1） t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填写序号，下同)。
（2） P点表示。
（3）上图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是。
（4） t₁℃时30gA物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g，若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法。(填一种即可)
（5）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是。

硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是。
（2）由c点到a点可采取的措施。
（3）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO₃
（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。

实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：

（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？ (结果精确到0.1 )
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？

镁在国产大飞机C﹣919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：

（1）图象中m＝g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？

长期使用的热水壶底部会产生水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO₃的含量，将6g水垢捣碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不于稀盐酸反应)。实验数据记录如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
烧杯内的所盛物质的总质量/g	46.0	45.2	44.8	45.1	44.1	43.9	43.8	43.8	43.8

试计算：

（1）表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第min；
（2）计算水垢中CaCO₃的质量分数。

为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量，取该固体混合物9.2g，完全溶于40.8g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

图片_x0020_100009

计算：

（1）样品中氯化钠的质量。
（2）加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数。

溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。

①实验一的目的是。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是。

②实验二的目的是。

思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。

实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。

实验结论：在保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；降低温度时，其最大溶解量会。

化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。

（1）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是；
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有作用。
（3） 0.9%的生理盐水广泛用于医疗救护，若要配制500g生理盐水需氯化钠的质量为。
（4）废水中若氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH₃ ，其反应为： $\text{[math]}$ ， X的化学式为。
（5）金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度（填“大于”或“小于”）纯铁。

下列实验操作，能达到预期目的的是（）

A . 从氯化钠溶液中获得晶体的方法为降温结晶 B . 用电子天平称取5.6g铁粉 C . 用10mL量筒量取18mL水 D . 将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉20g水，溶质质量分数变为20%

硝酸钾不同温度时的溶解度如下、某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100 g水的烧杯中，级慢升温和充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如下图所示：

温度/℃	0	20	40	60	80	90	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	X	246

（1）溶解度表中X值的范围为。
（2） a点对应的溶液质量为。
（3） b点对应的溶液的溶质质量分数为（列式即可）。
（4）使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为。
（5）溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数（填“变大”“不变”或“变小”）。

实验5 一定浓度溶液的配置 知识点题库

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