题目

某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．答案：解：由质量守恒定律，完全反应后生成CO2的质量为12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g 解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 y x 4.4g17744=x4.4g x=11.7g10644=y4.4g y=10.6g反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7g+12g−10.6g131g ×100%=10%

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