实验5 一定浓度溶液的配置知识点题库

如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是（　　）

A . 反应结束时溶液的pH=7 B . 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na⁺和OH^- C . 该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子 D . 若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为11.7%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36：883

有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量是（　　）

A . 12克 B . 60克 C . 120克 D . 无法确定

在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”）．
（3） t₂℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是．
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．

（1）P点表示t₂℃时完全溶解30gA物质至少需　 g水．

（2）t₂℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是　（填写物质序号，下同）．

（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是．

（4）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．

高氯酸钾（KClO₄）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的是（）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

A . 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B . 20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液 C . 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D . 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，将20gKNO₃投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1） t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是．
（2） t₃℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得溶液溶质质量分数为
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH₄NO₃并搅拌，试管内可以观察到的现象是．
（4）将t₂℃时A、B、C三种饱和溶液同时降温至t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是．

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）发生反应的化学方程式为；
（2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为；
（3）原固体混合物中二者的最简整数比为；
（4）配制上述实验所需的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；
（5）向②反应后的溶液中蒸发 g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．

如果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，请你比较a值和s值的大小，并说明为什么？

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . t₁℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 B . t₁℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 C . t₁℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液升温到t₂℃，甲溶液的溶质质量分数比乙大 D . t₂℃时，100g水中分别溶解20g甲、乙两种溶质，降温过程中甲先达到饱和

某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了仰视读数，其他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将（）

A . 大于6% B . 小于6% C . 等于6% D . 无法确定

R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图所示

某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验

则下列说法错误的是（）

A . t₂℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5% B . R是KNO₃ C . ②③中清液是饱和溶液 D . ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。

如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₁℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％ C . 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D . t₂℃时，将50克甲物质放人100克水中，得到溶液的质量为150克

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是。

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙

B．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃析出晶体最多的是甲

C．t₂℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%

D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取（填“升高”或“降低”）温度的方法

如图所示为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是。

A t₂℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

B t₁℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t₁℃，析出溶质的质量B＞A＝C

C 可用降低温度的方法使t₂℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液

D 将t₂℃时的三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是。

如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）

A . t₂℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数 B . 甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 C . t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t₂℃时，所得溶液溶质质量分数相等 D . t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t₁℃时，甲析出的晶体比乙多

小花同学从家乡的山上带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品20g放入烧杯中，将10g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：

实验次数	数加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	16
2	20	12
3	20	8
4	20	5
5	20	5

（1）盐酸在加到第次开始过量；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数=；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . a、b两种物质的溶解度相等 B . a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c C . 从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小 D . 温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大

有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有以下两种方法，请你进行计算：

（1）可加入多少克食盐？
（2）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？

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