实验5 一定浓度溶液的配置知识点题库

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：

（1）产生CO₂的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（）

A . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B . 恒温下，在一定量的KNO₃不饱和溶液中加入KNO₃固体 C . 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸 D . 往一定量的NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液中加入稀硫酸至过量

某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
空烧杯
加入
硫酸后
加入铁粉后
5分钟
加入铁粉后
12分钟
加入铁粉后
21分钟
加入铁粉后
40分钟
加入铁粉后
3小时
读数（g）
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3

已知室温时氯化钠的溶解度为36g，将氢氧化钠和氯化钠的混合物16.3g，放入83.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：

（1）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制100g7.3%的盐酸，需要用该盐酸ML
（2）原混合物中氢氧化钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（4）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入多少克氯化钠固体？

将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）

A . 等于4.6% B . 等于8.0% C . 大于8.0% D . 小于8.0%

如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请根据曲线信息回答问题：

（1） t₂℃时，将30克固体甲充分溶解于100克水中，可形成溶液的质量是克．
（2） t₁℃时，将30克固体乙充分溶解于100克水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比是．
（3）将t₂℃时乙的不饱和溶液降温到t₁℃时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数是（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（4）将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体质量较多的是（填“甲”或“乙”）

有关如图溶液说法正确的是（）

A . 存放溶液的是广口瓶 B . 溶质的俗名是烧碱 C . 溶质与溶剂的质量比为1：5 D . 溶液能使无色酚酞试液变红

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样

品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入14.37g的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1.97g，求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．

为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl₂溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl₂溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见图）.

（1）求混合物中碳酸钠的质量.（写出计算过程）
（2） A点时氯化钠溶质的质量分数是.

波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成.某工厂用以下反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O来生产硫酸铜.现有128kg纯铜。

试计算：

（1）需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量.
（2）充分反应后所得溶液中溶质质量分数.(结果保留一位小数)

右下图是KNO₃、MgSO₄、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . t₂℃时，把40gKNO₃放入50g水中能得到KNO₃饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9 B . t₃℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl>MgSO₄>KNO₃ ． C . t₄℃时，其他条件不变，把MgSO₄饱和溶液升温到t₅℃，在此操作过程中溶液里无明显现象 D . KNO₃中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯

水常用来配制各种溶液。

（1）硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶质是。
（2） 10%的CaCl₂溶液可作路面保湿剂。欲配制100 kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg。

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说话错误的是（）

A . 甲中混有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 B . t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，甲析出的晶体最多，丙无晶体析出 C . t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶液中溶质的质量分数为乙﹥甲﹥丙 D . t₂℃时，100g甲物质溶于100g水中，所得溶液的质量为200g

为了制作叶脉书签，需要配制125g10%的NaOH溶液。

（1）计算需要称取 NaOH 的质量：。
（2）将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，称量发现溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。

②剩下溶液中NaOH的质量分数。

③刚好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等的物质是。
（2）不改变溶液的成分，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。
（3） 20℃时，把60 g甲物质加入50g水中，得到溶液的质量为g，若要得到溶质质量分数为50%的甲溶液，继续进行的具体操作是。

不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（）

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

图片_x0020_1232051756

A . 烧杯中溶液的质量为150g B . 烧杯中剩余固体的质量为14g C . 溶液中溶质质量分数的计算式为 $\text{[math]}$ ×100% D . 升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液

（1）在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，则此溶液中溶质的质量分数是；t℃时，该物质的溶解度为。
（2）目前市场上出售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。
（3）在一定温度下将a g氯化钠放入于b g水中，充分溶解后得到c g食盐水，则该溶液的溶质质量分数的计算式为。
（4）小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性由、决定

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

请回答下列问题：

（1） 30℃时，硝酸钾的溶解度为。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3） 50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为。
（4）下列有关说法正确的是______________（填标号）。

A . 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 B . 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法 C . 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液 D . 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

（1） 2021年5月15日，我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，着陆地点位于火星北半球的乌托邦平原南部，着陆器上搭载的是我国“祝融”号火星车，这是我国首次实施火星着陆任务，实现了中国航天史无前例的突破。天问一号，成为中国首颗人造火星卫星。祝融号，成为中国首个火星巡视器（火星车）！
①航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材属于材料（填“复合”“有机合成”“金属”“无机非金属”之一）。
②探测器的表面都喷有一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的和（均写化学式）发生反应而生锈。
③在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜 $\text{[math]}$
方法二：湿法炼铜 $\text{[math]}$
上述两种方法中，你认为方法（填“一”或“二”）更好，原因是（写两点即可）。
（2） 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法——“联合制碱法”，又称“侯氏制碱法”。生产过程中主要发生如下反应：
A． $\text{[math]}$
B． $\text{[math]}$
NH₄Cl和NaHCO₃两物质的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题：
①反应A中的两种生成物中，首先析出的是（写化学式）。
②t₂℃时，NaHCO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”之一）NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数。
③t₁℃时，向50g水中加入25gNH₄Cl固体，充分搅拌，最终得到的NH₄Cl溶液中溶质与溶液的质量比为（填最简整数比）。
④将t₂℃时NaHCO₃的饱和溶液降温至t₁℃，溶液是否继续饱和（填“是”“不是”之一）。

请阅读下列材料，完成下面小题：

以NaCl、NH₃、CO₂等为原朴，通过反应 $\text{[math]}$ 可制得小苏打。海水是获取NaCl的重要来源之一，每1000g水中所含NaCl、MgCl₂的质量分别约为26.7g、3.3g。以海水为原料生产NaCl晶体的主要过程如下：

（1）下列有物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaCl有咸味，可用作融雪剂 B . CO₂能与水反应，可用作制冷剂 C . NaHCO₃能与酸反应，可用作抗酸药物 D . NH₄Cl易溶于水，可用作氮肥

（2）已知NaCl、MgCl₂的部分溶解度数据如下表。下列关于海水制盐的说法中正确的是（）

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl的溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
MgCl₂的溶解度/g	52.9	53.6	54.6	55.8	57.5

A . 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数约为36% B . “晒盐”的过程中，NaCl和MgCl₂的溶解度不断减小 C . 20℃时，当海水中水量蒸发掉95%时，MgCl₂可能会结晶析出 D . “洗盐”过程中，固体中NaCl的质量基本保持不变

实验5 一定浓度溶液的配置 知识点题库

实验5 一定浓度溶液的配置知识点题库