到实验室去：探究酸和碱的化学性质知识点题库

实验废液中可能含有离子K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，

分析上面实验得出的结论中，正确的是（）

A . 只含有Mg²⁺、SO₄²^﹣ B . 一定含有K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C . 一定含有Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可能含有Cl^﹣、K⁺ D . 一定含有Cl^﹣、K⁺ ，可能含有Mg²⁺、SO₄²^﹣

下列是某化学兴趣小组设计的4个实验方案，其中方法一、方法二都合理的是（）

	A	B	C	D
实验目的	鉴别氢气和氧气	除去氧化钙中的碳酸钙	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	除去稀盐酸中的硫酸
方法一	闻气味	高温煅烧	加入氢氧化钙，研磨	加入适量的硝酸银溶液，过滤
方法二	用燃着的木条	加入适量的稀盐酸，蒸发	加水，观察温度变化	加入适量的氯化钡溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题：

（1）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是．
（2）洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理是．
（3）从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是，
（4）过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳能反应生成碳酸氢钠和氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，有关反应的化学方程式．

某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为．该反应的化学方程式为．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的（填化学式）溶液而除去．

人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又疼又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．

[提出问题]

蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]

Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；

Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO₂；猜想Ⅱ：该气体是；
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．（浓硫酸的作用是吸收水份）
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：实验时装置C中的现象是；
③实验时装置D中发生反应的化学方程式为；
[讨论交流]
从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是．

酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容．

（1）酸、碱、盐之间常发生复分解反应，复分解反应中不会产生的物质是．

A . 单质 B . 氧化物 C . 酸 D . 碱
（2）稀盐酸、稀硫酸中都含有的粒子是（用化学符号表示）．如图1是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明，若要配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要量取该盐酸的体积为 mL（精确到0.1mL）
（3）用含有Zn（NO₃）₂AgNO₃的混合溶液进行如图2所示的实验．
①向固体甲中滴加稀硫酸，有气体产生，则固体甲中一定含有的物质是．
②溶液乙中一定含有哪些溶质？（写化学式）
③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．
（4）某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，他称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余的总质量为107.8g，请计算10.0g固体变质前氢氧化钠的质量．

某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验．

（1） ①写出A试管中的反应现象
②写出B试管中反应的化学方程式
（2）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl₂；丙同学猜想：NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：．
（3）【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确，理由是．
（4）【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加
猜想成立

化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．

（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用．
（2）往草木灰（主要成分是K₂CO₃）的水溶液中滴加无色酚酞，会观察到溶液变红色，这说明草木灰的水溶液呈性．
（3）南宁地处亚热带，盛产荔枝、龙眼、菠萝等水果．水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代射、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是．
（4） 2013年6月11日，神州十号载人飞船发射成功．当飞船进入太空，展开太阳能电池翼时，就可从太阳的光照中获取能量并储存起来．在是常生活中，太阳能电池路灯是将从太阳光照中获得的太阳能最终转化为能．

某环保活动小组，到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查．请用两个小实验来证明该厂排放的污水中含有酸

（1）
（2）．

除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）

A . CO₂（CO）：灼热的氧化铜 B . KOH溶液[Ca（OH）₂]：碳酸钾溶液 C . CaO（CaCO₃）：高温煅烧 D . CuSO₄溶液（FeSO₄）：铁粉

某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：

（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl 猜想二：猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na₂CO₃溶液
。
猜想二成立
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）．
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．

下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（）

A . 在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线 B . 将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中 C . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O₂的质量与反应时间的关系 D . H₂还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系

下列四个图象分别对应四个变化过程，图象能正确表示其变化过程的是（）

A . 图①表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 B . 图②表示向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量 C . 图③表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 D . 图④表示向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法正确的是（）

A . B点表示此时溶液为纯净物 B . A点时的溶液能使酚酞试液变红 C . C点时，溶液中溶质只有氯化氢 D . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

下列反应中属于中和反应的是（）

A . Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ B . AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ C . Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O D . 2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O

下列A~D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）。
A.氨分子是不断运动的

B.氨分子有一定质量

C.浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为。
（3）对于C实验，两支试管分别振荡后，右边试管中出现的现象是：。
（4）若用D装置收集二氧化碳，则气体应从端（填“a”或“b”）导入。