到实验室去：探究酸和碱的化学性质知识点题库

同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

【资料】①表是几种物质常温时的溶剂能力

②酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性

	OH^﹣	Cl^﹣	CO₃²^﹣	NO₃^﹣
Ca²⁺	微	溶	不	溶

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO₃
反应的化学方程式为：
可能是Ca（OH）₂
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃ ，有人认为甲同学的结论不严密，理由是．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下

（3）列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上次清夜，滴加1～2滴无色酚酞试液
向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸		白色粉末（“有”或“无”）CaCO₃
由上述实验可知白色粉末的成分是：．

（4）实际应用：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．

水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）海水淡化是获取淡水的方法之一．用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是变化（填“物理”或“化学”）
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）可以用于灾区饮用水的净化，制备K₂FeO₄的化学反应方程式为：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化学式为，K₂FeO₄中Fe的化合价．
（3）化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一．某硫酸厂的废水含有Na₂SO₄、H₂SO₄等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放．写出发生中和反应的化学方程式．

化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器1中的溶液推入充有CO₂的瓶中	气球鼓起
	②	无明显现象
	③将注射器2中的溶液推入瓶中	溶液中有气泡产生，气球变瘪
	④向外注射器3	澄清石灰水变浑浊

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是．
（2）步骤②中的操作是，其目的是证明步骤Ⅰ中装置内的CO₂已被完全吸收．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为．
（4）本实验的结论是．

如图图象中与选项中的表述相对应，其中合理的是（）

A .

恒温下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水 B .

用水稀释浓硫酸 C .

向CuCl₂和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液 D .

人在不断喝水时，胃液pH的变化情况

向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图，试剂X可能是下列物质中的（）

A . Mg B . H₂O C . CaO D . Fe₂O₃

下列认识或做法中，不正确的是（）

A . 借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K₂CO₃（草木灰的主要成分）溶液间的鉴别 B . 把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生置换反应，得到红色固体生成 C . 除去FeCl₂溶液中的CuCl₂的方法是加入过量的铁粉，再过滤 D . 在不用指示剂的情况下，选用CaCO₃粉末将含有盐酸的CaCl₂溶液的pH等于7

下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置上．
（2） C和D反应的化学方程式为，反应类型为反应．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是．
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是（写名称）．

下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）

A .

足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B .

将浓盐酸敞口放置在空气中 C .

向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D .

向pH=2的盐酸溶液中加水稀释

下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）


A、用CuFe₂O₄_﹣x做催化剂，光分解水制氢气与氧气	B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾	C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液	D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水

A . A B . B C . C D . D

25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . b、d点对应溶液的pH：b＞d B . 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C . 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D . d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

新闻链接：2005年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾…………

阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。她通过查找资料获得了以下信息：

常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na₂O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；

钠能与水剧烈反应，放出大量的热，生成一种碱和氢气。

她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：

①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如上图一所示；

②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如上图二所示；

③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如上图三所示；

④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如上图四所示；

⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；

⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色。

请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：

（1）写出试剂A的名称：；
（2）写出钠与水反应的化学方程式：；
（3）写出氧化钠与水反应的化学方程式
（4）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？；
（5）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？

根据下图回答问题。

（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是。
（2）图2是配制一定质量溶质质量分数为10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是。

氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）

A . H⁺ B . OH^- C . H₂O D . H

（1）已知金属铅密度很大，活动性与金属铁相似，试回答：铅笔芯的主要成分是（填“金属铅”或“石墨”），请设计简单的实验方案证明铅笔芯的主要成分（其他成分不干扰实验）。
（2）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al(OH)₃、CaCO₃、NaHCO₃等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为（填化学式）；
②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为（填化学式），此过程反应的化学方程式为。

如图所示，进行中和反应实验

（1） B中发生中和反应的化学方程式。
（2）写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况(用化学式表示)
（3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？。

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

（1） B的化学式为，操作a的名称是。玻璃棒的作用
（2） ②的反应基本类型为；反应①的化学方程式为；
（3）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式；
（4）已知：Cu+2H₂SO₄ （浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A . 因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红 B . 因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应 C . 因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 D . 酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物

向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B . M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl₂ C . N、P点时，溶液的pH:N>P D . 混合物中铜的质量为（a-b）g

下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

A . 用稀盐酸除铁锈 B . 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 C . 小苏打治疗胃酸过多 D . 用石灰水吸收二氧化碳气体

现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（）

A . 碳酸氢钠 B . 氢氧化镁 C . 阿司匹林 D . 咖啡因

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃	反应的化学方程式为：
可能是Ca（OH）₂	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

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