是广泛用于中学化学实验的一种试剂，某小组用纯碳酸钡制备氯化钡晶体并测定产品纯度。

1. （1） 实验一：制备。

   取足量于烧杯中，加入适量盐酸，充分反应，碳酸钡过量。过滤，得滤液M。

   常温下，滤液M的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。

3. （2） 取少量溶液，经蒸干得到固体，它是（填化学式）。
5. （3） 将滤液M经蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥得到产品。
7. （4） 实验二：测定产品纯度。

   方案1 重量法。取wg样品溶于蒸馏水，滴加足量的溶液和盐酸，过滤洗涤、干燥，得到固体质量为mg。

   方案2 滴定法。实验步骤如下：

   步骤1：取xg样品配成250mL溶液；准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶；

   步骤2：向锥形瓶中加入溶液（过量）使完全沉淀；

   步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

   步骤4：加入指示剂溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液体积为。已知：常温下， ， 。

   方案1中，测定产品纯度为。如果用滤纸包裹在电炉中烘干，因温度过高，导致炭黑将部分还原成BaS，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

9. （5） 方案2中，滴定终点的现象是。硝基苯覆盖沉淀的作用是。
11. （6） 方案2中，测得样品中氯元素质量分数为%。若取消步骤3，测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

北溪天然气管道被炸，至少泄漏8万吨天然气，据专业人员介绍修复管道至少需要1年以上时间。损坏的管道在海水中主要发生吸氧腐蚀。下列叙述错误的是（   ）

A . 吸氧腐蚀属于电化学腐蚀 B . 负极反应式为 C . 正极反应式为 D . 浓度越大，吸氧腐蚀速率越大

理论比容量指单位质量的负极材料提供的电量（已知：1个电子带电量为）。下列金属作负极时理论比容量最大的是（   ）

《金匮要略》中记载：“白矾，别名矾石、明矾、巴石等，药用白矾均为加工制品，天然产出者即钾明矾，……外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等”。钾明矾又称为“明矾”，成分是。下列有关叙述错误的是（   ）

A . 加热明矾水溶液，溶液pH降低 B . 明矾溶液中 C . 明矾溶液中能大量存在、、、 D . 在明矾溶液中加入臭碱溶液会生白色沉淀和臭鸡蛋味气体

已知：和存在平衡： ， 在298K时，平衡常数：。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料，通过新材料吸附力高效分离和。获得相同的吸附量（如）时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是（   ）

A . 时，上述平衡常数K可能保持不变 B . 达到平衡后增大 ， 则的平衡转化率增大 C . 相同条件下，上述材料对吸附速率大于 D . 298K时、、依次为1.0、2.0、2.0，则反应正向进行

北京科技大学徐睿教授等与浙江大学陆俊教授合作，首次探究了在完全无水环境下电池体系的充放电机理。采用作为正极催化剂，调控电化学氧化还原路径，将放电产物调节为。工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A . 放电时，能降低正极反应活化能 B . 放电时，副产物可能有、MgO和C C . 充电时，转移4mol电子时理论上生成 D . 充电时，极与直流电源正极连接

设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A . 溶液含的数目为 B . 60g甲酸甲酯（）在稀硫酸中水解生成分子数为 C . 溶液含数目为 D . 电解法精炼粗银中，阴极净增21.6g时转移电子数为

在双氧水中滴加KI溶液实验结果如下（反应中的数目不变），研究人员提出反应机理：①；②。能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A . ②反应速率最小，它是控速反应 B . 总反应的焓变（）大于0 C . 是总反应的催化剂 D . 上述反应只断裂和形成了极性键

已知HF是一种弱酸，电离过程放出热量。常温下，向HF溶液滴加NaOH溶液至时pH＝3.45。下列叙述正确的是（   ）

A . 常温下，加水稀释HF溶液，保持不变 B . 微热HF溶液（不考虑HF挥发），HF电离程度增大 C . HF溶液中 D . 常温下，HF的电离常数的数量级为

下列操作、现象和结论都正确的是（   ）

选项	操作与现象	结论
A	在Cu和稀硫酸中滴加溶液，铜继续溶解	作该反应的催化剂
B	电解含、的硝酸盐溶液，优先析出红色固体	氧化性：
C	在浊液中滴加溶液生成粉红色沉淀
D	测定浓度相同的、NaCN溶液pH，后者较大