云南省丽江市2020-2021学年高二下学期期末教学质量监测理科综合化学试题

云南省丽江市2020-2021学年高二下学期期末教学质量监测理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列关于新冠病毒说法不正确的是（） A . 含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶 B . N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维 C . 用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸 D . 用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

2. 单选题	详细信息
对苯二甲酸()是合成涤纶的原料，下列说法正确的是（） A . 属于芳香烃 B . 不能发生取代反应 C . 1mol对苯二甲酸与2molNaHCO₃可完全反应 D . 与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C₈H₁₆O₄

3. 单选题	详细信息
N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 标准状况下，2.24LCH₃OH中含有的原子数目为6N_A B . 32gO₂和O₃的混合物中含有的氧原子数目为2N_A C . 1molNa₂O₂与足量的H₂O反应生成O₂时，转移的电子数目为2N_A D . 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数为0.05N_A

4. 单选题

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe²⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . pH=11的溶液中：CO $\text{[math]}$ 、Na⁺、AlO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

5. 单选题

详细信息

锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O $\text{[math]}$ 2[Zn(OH)₄]^2-。下列说法不正确的是（）

A . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) B . 放电时，负极反应为Zn+4OH^--2e^-=[Zn(OH)₄]^2- C . 充电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐增大 D . 充电时，电解质溶液中K⁺向阴极移动

6. 单选题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将2滴0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入2mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，出现蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]
B	向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀	蛋白质发生了盐析
C	将乙醇和浓H₂SO₄混合加热产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉部分水解或未水解

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nZO_2n+2。W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . W没有负化合价 B . Z的单质通入SO₂的水溶液中，漂白效果更好 C . X在短周期元素中金属性最强 D . Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物

8. 综合题

详细信息

以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

（1） “酸浸”时，加快化学反应速率的措施(写一条即可)。滤渣1的成分为(填化学式)。
（2） “氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为，若用NaClO代替H₂O₂溶液，使0.1molFe²⁺转化为Fe³⁺ ，则需NaClO至少为 mol。
（3） MgO的作用是调节溶液pH使Fe^3＋沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是。
金属离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Mg²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
8.9
（4） “沉镁”是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。
（5） “沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是。室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni²⁺)<1×10^-5mol•L^-1 ，则滤液中pH>。(Ksp[Ni(OH)₂=1×10^-15)

9. 实验探究题

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无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，装置如图所示。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO₂·xH₂O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl₂中的Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺。

回答下列问题：

（1）打开分液漏斗上端活塞的作用是，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）实验开始时，正确的操作顺序为(用下列序号排顺序)。
①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞
（3）装置B中试剂的作用是，装置F中冷凝水的方向是从端进(填“a”或“b”)。
（4）若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为：。
（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。
（6） H为尾气处理，请写出反应的离子方程式。

10. 综合题

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建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：

方案I.NH₃—SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NO_x直接还原为N₂ ，主要反应原理为：4NH₃+4NO+O₂ $\text{[math]}$ 4N₂+6H₂O。

（1）已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)：
①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(1)△H=-akJ/mol
②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)△H=+bkJ/mol
③H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂O(1)△H=-ckJ/mol
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO₂：2NO₂(g)+4CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO₂(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
（2） ①T₁T₂(填“>”或“<”)；△H0(填“>”或“<”)，判定的依据是；
②T₁温度时，该反应的平衡常数K=(列出数字表达式即可)；
③乙容器中，平衡时NO₂的转化率为。
方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示：
（3）该电池的负极为电极(填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为：。

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