高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
工业上用H₂和N₂合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　） A . 高温有利于提高反应的转化率 B . 高温可加快反应的限度 C . 700K时反应催化剂活性最强 D . 高温可加才可以自发向右进行

2. 综合题

详细信息

目前工业合成氨的原理是：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是．

A . 混合气体的压强不再发生变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D . 单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E . 反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
（2）理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．

A . 增大压强 B . 使用合适的催化剂 C . 升高温度 D . 及时分离出产物中的NH₃
（3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）．

3. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数 B . 室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 C . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 D . 常温下，K_SP[Al(OH)₃]=1×10^-33。欲使溶液中c(Al³^＋)≤ 1×10^-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5

4. 单选题

详细信息

下列内容与结论相对应的是（）

	内容	结论
A	H₂O（g）变成H₂O（l）	△S＞0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为△S＜0
C	一个反应的△H＞0，△S＞0	反应一定不自发进行
D	H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol^-1 △S=8J•mol^-1•K^-1	反应在任意外界条件下均可自发进行

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
某反应2AB(g) $\text{[math]}$ C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（） A . ΔH ＜0，ΔS＞0 B . ΔH ＜0，ΔS＜0 C . ΔH ＞0，ΔS＞0 D . ΔH ＞0，ΔS＜0

6. 单选题

详细信息

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A . ①②⑥⑧ B . ①③⑤⑦ C . ②⑤⑥⑦ D . ②③⑦⑧

7. 综合题

详细信息

（1） Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:

3NO₂(g) $\text{[math]}$ 3NO(g)＋O₃(g) ΔH＝+317.3kJ·mol^－¹的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

该反应达到平衡后的熵值较平衡前（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是。15min 时，反应物的转化率 α=%
（3） Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g) ΔH>0。投入 2 mol NO₂发生反应。实验测得：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO₂ 的转化率随时间变化的结果如图所示。

①要提高 NO₂转化率，可采取的措施是、。

②前2min内，以NO₂表示该反应的化学反应速率为。

③计算 A 点处v_正/ v_逆=（保留一位小数）。

8. 单选题	详细信息
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（） A . 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H<0 B . 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H<0 C . H₂(g)+l₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H>O D . 2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H>O

9. 单选题	详细信息
将V₁mL 0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（） A . 若V₁＜1 加入淀粉 B . 若V₁≤1 加入KSCN溶液 C . 若V₁≥1 加入AgNO₃溶液 D . 加入Ba(NO₃)₂溶液

10. 综合题

详细信息

把0.6 mol W气体和0.5 mol X气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g) $\text{[math]}$ 2Y(g)＋nZ(g)。2 min末已生成0.2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.002 5 mol·L^－1·s^－1 ，试计算：

（1）前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。
（2） 2 min末时X的浓度为。
（3）化学反应方程式中n＝。
（4） 2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。（用分数表示）

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