题目

                  （1） Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时: 3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 该反应达到平衡后的熵值较平衡前（填“增大”“减小”“不变”）。 （2） 若降低反应温度，则平衡后体系压强 p24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是。15min 时，反应物的转化率 α=% （3） Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①要提高 NO2转化率，可采取的措施是 、。 ②前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为。 ③计算 A 点处v正/ v逆=（保留一位小数）。 答案： 【1】增大 【1】小于【2】体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，气体分子数减少，压强降低【3】45 【1】升高温度【2】将生成物之一及时分离【3】0.2mol·L-1·min-1【4】9.1

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