专题18：电化学腐蚀及防护

专题18：电化学腐蚀及防护
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(   ) A . d为石墨，铁片腐蚀加快 B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C . d为锌块，铁片不易被腐蚀 D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

2. 单选题	详细信息
下列关于电解的知识叙述中，错误的是（   ）                   A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 B . 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠 C . 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连 D . 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极

3. 综合题	详细信息
某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。 （1） 图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。 （2） 正极反应式为，负极反应式为。 （3） 按图1装置实验，约8 min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是。 a．用纯氧气代替具支试管内的空气 b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物 c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

4. 综合题	详细信息
金属的腐蚀和防护在我们的生活中很常见。 （1） 下图是为了减缓海水对钢闸门A、C的腐蚀而采取的措施，其中图1利用B的金属性比铁强来保护A，该方法称为法；若采用图2所示原理来减缓钢闸门C的腐蚀，则C应与直流电源的(填“正极”或“负极”)相连。 （2） 为除去银器表面的硫化银(Ag2S)，可采用如下方法：向一个铝制容器中加入食盐溶液，将银器浸人食盐溶液中，使银器与铝接触良好。过一段时间，银器表面变为银白色，并有H2S气体和少量白色絮状沉淀生成，则正极的电极反应式为 。 （3） 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图。 ①腐蚀过程中，负极是 (填“a”“b”或“c”)。 ②已知环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈[Cu2(OH)3Cl]，该反应的离子方程式为。

5. 单选题	详细信息
下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（   ） A . 在金属表面喷漆 B . 在金属中加入一些铬或镍制成合金 C . 在轮船的壳体水线以下部分装上锌块 D . 使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

6. 单选题	详细信息
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（   ） A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

7. 单选题	详细信息
利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （   ）   A . a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀 B . 一段时间后，b管液面高于a管液面 C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D . a、b两处具有相同的电极反应式：

8. 单选题	详细信息
验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是（   ） A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B . 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

9. 单选题	详细信息
下列说法中正确的是（   ） A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B . 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变 C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

10. 综合题	详细信息
银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题： （1） 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀(填“化学”或“电化学”)。 （2） 铝质容器作为极，银器的电极反应式为。 （3） 处理过程中总反应的化学方程式为。 （4） 若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为。